2015-2016学年山西省吕梁学院附属高级中学高一(下)第一次月考化学(版)案例.doc

2015-2016学年山西省吕梁学院附属高级中学高一（下）第一次月考化学试卷 　 一、选择题（每题3分，共60分） 1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（　　） A．具有较高的熔点 B．水溶液能导电 C．熔融状态能导电 D．常温下能溶于水 2．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（　　） A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 3．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是（　　） A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H6XO6 4．下列说法正确的是（　　） A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等 B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8 C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数 D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等 5．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（　　） A．HRO2 B．H3RO3 C．H2RO4 D．H2R4O7 6．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是（　　） A．原子序数X＞Y＞Z B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＞Y＞Z C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ 7．1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素，开创了人造核素的先河：1327Al+24He﹣→1530P+01n．下列有关说法不正确的是（　　） A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C．01n是一种电中性粒子 D．对于1530P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数 8．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　） A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣ 9．下列说法正确的是（　　） A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（　　） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 11．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（　　） A．由“Cl2+H2O═HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O═HF+HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C．由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 12．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2﹣的核外电子数相等 14．下列过程中，共价键被破坏的是（　　） A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 15．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（　　） ①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量． A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤ 16．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　） A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱 B．A、C、D三种