17氧硫及其化合物和环境保护案例.doc

氧硫及其化合物和环境保护 授课主题 氧硫及其化合物和环境保护 教学目标 1．掌握硫的性质和SO2对空气及环境污染的原理，了解酸雨的成因及防治 2．知道工业生硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用 3．掌握硫酸及其化合物间的互化关系，认识硫及其化合物与环境污染的关系 重点难点 1．硫酸的性质和工业制法 2．硫及其硫化物的性质 3．硫酸的产率计算（难点，热门考点） 教学内容 知识梳理+经典例题 一、氧族元素 氧族元素包括O,S,Se,Te,Po,最外层6个电子，属于第VIA族。 元素 符号 主要化合价 氧化物和对应水化物化学式 气态氢化物 氧 O -2，-1，0 H2O 硫 S -2、+4、+6 SO2，H2SO3，SO3，H2SO4 H2S 硒 Se -2、+4、+6 SeO2，H2SeO3，SeO3 H2SeO4 H2Se 碲 Te -2、+4、+6 TeO2，H2TeO3，TeO3 H2TeO4 H2Te 钋 Po +4、+6 主要性质： 1）相似性： (2)递变性：从O到Po：非金属性依次 减弱 ，金属性依次 增强 ，具体表现为：最高价氧化物的水化物的酸性依次 减弱 。 用R表示氧族元素（除Po外），其氢化物中 H2Te 最不稳定，通常不能由单质与跟H2直接化合制得；氢化物的水溶液（除H2O外）显 酸 性（酸性依次 减弱 ）； 氧和硫 为典型的非金属单质，不导电， 硒 是半导体， 碲 已表现出一定的金属性能导电， 钋 为金属． 氧族元素单质的熔沸点从上到下依次 升高 ，原因是 单质为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 。 3.氧族元素与卤族元素的比较：（同周期比较） 非金属性氧族元素弱于卤族元素 ①非金属性：氧族 弱于 卤族 ②气态氢化物的稳定性：氧族（H2R） 弱于 卤族（HX） ③最高价氧化物对应的水化物的酸性：氧族(H2RO4) 弱于 卤族(HXO4) 物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 化学性质：最外层6个电子较易得电子，表现较强的氧化性①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Al + 3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Na+S==Na2S （剧烈反应并发生爆炸）Fe+S==FeS（黑色）2Cu+S == Cu2S（黑色）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑ ②与非金属反应S + O2 SO2 S+H2 H2S ③与反应S + 6HNO3（浓） H2SO4+ 6NO2↑ + 2H2O（氧化还原） S ＋ 2H2SO4（浓） SO2↑ ＋2H2O（氧化还原--归中反应） 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用热碱溶液清洗硫）S+2KNO3+3C == K2S+N2 ↑+3CO2↑（点燃）黑火药 ①硫化氢的制取：FeS +H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+ O2 2S + 2H2O（H2S过量） 当≤2/3时，2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O（O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有S又有SO2 B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 [例1]硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若生成气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是(　　) A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4 [例]24mLH2S在30mLO2中燃烧，恢复到常温常压（前后条件一致），得到的SO2体积为（ C ） A、18mL B．20mL C．24mL D．30mL [例3]在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化