富集在海水中的元素–氯(第一课时.ppt

1、掌握氯的原子结构特点。 2、了解氯气的物理性质。 3、掌握氯与金属和非金属的反应。 4、掌握结构 性质 用途的思维方法 5、掌握氯离子的检验方法。 第二节 富集在海水中的元素-氯 决定 决定 体现 体现 （一）氯原子结构特点 典型非金属性 Cl 得e- Cl- 一、活泼的黄绿色气体——氯气 原子结构： ＋17 2 8 7 强氧化性 ＋11 1 8 2 Cl Na Na Na+ 典型的金属性 强还原性 正因为Cl元素具有非常强的非金属性，决定了Cl元素在自然界中只能以化合态存在。 氯气有毒 想一想 怎样闻氯气 （二）氯气的性质 1.物理性质 (1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） ——向上排空气法收集 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 加压液化，贮存在钢瓶中 ?闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 ?注意: 这是闻各种气体气味的方法。 现象 钠与氯气的反应 剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 白色 黄 (1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应 2.化学性质 氯气与铜的反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 现象 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生—————色的———— 2Fe + 3 Cl2 === 2FeCl3 点燃 反应规律：生成高价金属的氯化物 棕褐 烟 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 或光照 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 实验现象 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应 氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。? (2)氯气与非金属反应 2P+3Cl2 == 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 === 2PCl5 (在空气中形成白烟) (5) 与盐溶液反应： 2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 思考与交流 Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO Cl2既是氧化剂，又是还原剂 (3)Cl2与水的反应 自来水厂用氯气杀菌，消毒，家中的自来水闻到的刺激性气味就是余氯的气味 为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢？ 向无色透明的蒸馏水中持续通入氯气，过一会看到蒸馏水变成浅黄绿色，得到氯水，为什么会有这样的变化呢？ 次氯酸的性质： 3.强氧化性 漂白作用 1.弱酸性 2.不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 酸性：H2CO3 HClO HClO H+ + ClO－ 氯水（氯气溶于水）成分的分析 1、氯水呈黄绿色说明有： 2、加入碳酸钠溶液有气体说明有： 3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有： 4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有： 5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入 新制的氯水变血红色，说明有： Cl2 H+ HClO Cl- 氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分仍然以分子的形式扩散在水中。 Cl2 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 液氯 氯水 分类 成分 　 　 性质 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 、HClO,、H2O H+,Cl－,ClO－ 分子：H2O 离子：H+，Cl－ 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 久置氯水相当于稀盐酸 想一想 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH、石灰水能否发生反应?若反应,写出反应方程式。 (4)氯气与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液(84消毒液） 有效成分: Ca(ClO)2 想一想