原电池2技术总结.ppt

判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称. ① ② ③ ④ 一、复习原电池的构成条件 复习 稀H2SO4 Zn Cu G 此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应？ 电流是如何产生的？ 铜片和锌片上有气泡的原因？后果是什么？ 演示原电池 理论现象 实验现象 电流表指针偏转 铜片上有气泡 锌片溶解 分析原因？这种情况中他们的能量变化怎样？ 实验探究：桔子实验 仪器和药品：电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、桔子 请利用所给材料设计桔子电池，观察实验现象并提炼出原电池模型。 学生小组实验：设计桔子电池 序号 方案设计 现象 提炼模型 方案1 Zn片和Cu片同时插入一瓣桔子中 方案2 Zn片和Cu片分别插入未分开的两瓣桔子中 方案3 Zn片和Cu片分别插入分开的两瓣桔子中 实验探究：桔子实验 思考1： 果汁(含电解质溶液) Zn Cu G 膜 为何两瓣未分开的桔子也能产生电流？ “膜”的功能：分区但又允许离子通过。 实验探究：桔子实验 思考2： 实验探究：桔子实验 两瓣分开的桔子不能产生电流，如何改进 才能产生电流？ 果汁(含电解质溶液) Zn Cu G 果汁(含电解质溶液) 果汁(含电解质溶液) 果汁(含电解质溶液) Zn Cu G 果汁(含电解质溶液) 正极：还原反应 (得电子) 负极：氧化反应 (失电子) 电子e- Yn- 电流 H+ 探究实验：桔子实验 此装置中正负极分别发生了什么反应？ 电流是如何产生的？ 实验探究一：桔子实验 提炼模型 单池 分池 膜 分池 盐桥 方案1： 果汁(含电解质溶液) Zn Cu G 方案2： 果汁(含电解质溶液) Zn Cu G 膜 Zn Cu 方案3： 果汁(含电解质溶液) G 果汁(含电解质溶液) 稀硫酸溶液 Zn Cu G Zn Cu ?溶液 G ?溶液 【交流探讨】如何用浸有NaCl溶液的滤纸条 (盐桥)将（单池）铜锌稀硫酸原电池改成（双池） 原电池？在右侧画出装置图，并写出电极反应式 【交流总结】 这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池 二、盐桥原电池模型 1.盐桥的组成和作用 (1)组成：U型管和电解质溶液 （在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。） (2)作用： ①使装置形成闭合回路 ②使电解质溶液一直维持电中性 Zn Cu 溶液 G 溶液 ZnSO4 H2SO4 【实验验证】 用所给材料仪器组装实验，观察：电流表指针和锌片的现象？ (3)盐桥优点： 使氧化剂和还原剂分在 不同区域内实现电子定 向移动，使原电池能持 续稳定高效的产生电流. 根据反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。 根据反应设计电池 氧化还原反应拆分成电极反应 根据电极反应选择电极和电解质溶液 交流与探讨： 参考答案 (+) (-) G Zn Pt FeCl3 溶液 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应） (+) (-) 盐桥 Zn C ZnCl2溶液 FeCl3溶液 G 3.原电池工作原理 CuSO4 Zn Cu 提供电子的物质 接受电子的物质 负极： 正极： 负极液 正极液 氧化反应 Zn-2e- =Zn2+ 还原反应 Cu2++2e- = Cu 此装置中正负极分别发生了什么反应？ 电流是如何产生的？ 形形色色的电池 2.如何设计原电池使能源利用率更高？ 1.原电池原理 课堂小结： （1）说明反应的现象； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。 作业1 石墨 Al 稀硫酸 稀硫酸 （1）说明反应的现象； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。 Mg Fe 作业2 Cu Zn 硫酸铜 （1）说明两个电极质量的变化情况； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。 作业3 高考回顾 (2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( ) A.正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 D 高考回顾： （2008江苏高考）．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正