原子的构成技术总结.ppt

一、原 子 的 构 成 * 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 不易失去也不易得到电子 8个（氦为2个） 稀有气体元素 易得到电子而达到稳定结构 一般≥ 4个 非金属元素 易失去最外层电子而达到稳定结构 一般＜4个 金属 元素 化学反应中得失电子的情况 最外层电子数 元素分类 【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。 结构 决定 性质 原子的结构 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27 不带电 中子 1.6726×10-27 1个单位正电荷 质子 质量(kg) 电性 粒子种类 阅读上表，你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 离　子：带电荷的原子 　　 阳离子：带正电荷的原子 （质子数﹥核外电子数） 　　 阴离子：带负电荷的原子 （质子数﹤核外电子数） +13 2 8 ３ +13 2 8 Al Al 3+ +16 2 8 6 +16 2 8 8 s s 2- 离子 在阳离子中： 核电荷数(Z)=核内质子数＞核外电子数 核外电子数=核内质子数-离子的正电荷数 在阴离子中： 核电荷数(Z)=核内质子数＜核外电子数 核外电子数=核内质子数+|离子的负电荷数| 结论： 1/1836 1.007 1.008 中 子 质 子 相对质量 1.675×10-27 1.673×10-27 9.109×10-31 质量/Kg 原 子 核 电 子 构成原子的微粒 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A 质量数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 一个原子的相对原子质量的近似整数值等于该原子的质量数。 练习：填表 16 34 S2- 10 27 Al3+ 22 18 Ar 23 12 Na 18 8 O 核电荷数 核外电子数 质量数 （A） 中子数 （N） 质子数 （Z） 符号 10 8 8 11 11 11 40 18 18 13 14 13 16 18 18 总结：表示组成原子的微粒关系：　　 几个定量关系： 核外电子（e-）： 原子核 中子（n）：（A －Z）个（不显电性） 质子（p）： Z个（带有Z个单位正电荷） Z个（带有Z个单位负电荷） 原子 （X） A Z 1、原子序数=核电荷数=核内的质子数=核外电子数 2、质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3、质量数(A)≈该原子的相对原子质量 a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 a b c d各代表什么？ a b +d X c+ - - 2、如右图： 1、说说符号 中各个数字的含义？ 填表 3H 2H 1H 记 号 名 称 核外电子数 中子数 质子数 原子组成符号 1 1 1 0 1 2 1 1 1 氕 氘 氚 H D T 思考： 1H 2H 3H是否为同一种原子？是否为同一种元素？ 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素(同一元素的不同原子)。 17 Cl , 35 17 Cl 37 6 C , 13 6 C , 12 6 C 14 8 O , 16 8 O , 17 8 O 18 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 1H , 1 1H , 2 1H 3 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan) 二、元素、核素、同位素 35 Br , 79 35Br 81 [讨论1] 至今发现了115种元素，是不是也只发现了115种原子呢？ [讨论2] 同位素的原子、单质、元素及其化合物的化学性质相同吗？