一轮复习常见的化合物酸碱盐4829905技术总结.ppt

若现象a只有白色沉淀，则猜想________成立；若现象a只有气泡产生，则猜想________可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想________成立；若沉淀全部不溶解，则猜想________成立。 【解析】BaCl2与Na2CO3反应会生成碳酸钡和氯化钠，BaCl2与Na2SO4反应会生成硫酸钡和氯化钠，由于碳酸钡与硫酸钡均是白色沉淀，所以该白色沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物。 【提出猜想】该猜想是基于两组同学实验时物质有剩余提出的，分析其他猜想可知①应为氯化钡。 【实验探究】加稀硫酸只有白色沉淀生成说明溶液中一定含有钡离子，从而可判断存在氯化钡，即①正确；若现象a只有气泡产生，说明生成了气体，分析知一定含有碳酸钠，故③④可能成立；加氯化钡出现白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明该沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，从而确定猜想④成立；若沉淀全部不溶解，说明该沉淀只有硫酸钡，故猜想②成立。 【答案】BaSO4　BaCO3　【提出猜想】BaCl2　 【实验探究】①　③④　④　② 【解析】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①紫色石蕊试液遇酸变红色，所以涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀，可说明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测量“白雾”的pH，从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠溶液和酚酞试液的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。 【答案】D 【解析】根据题目给出的信息：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与盐酸发生中和反应，但是都无明显现象，因此无法鉴别；氯化钠与氢氧化钠不反应，无变化，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也无明显现象；把澄清的石灰水分别加入碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，有白色沉淀生成的是碳酸钠，廾飨韵窒蟮氖锹然；把锌粒分别加入稀盐酸和稀硫酸中，都有气泡冒出，无法鉴别。 【答案】C 【解析】由表中可知，紫卷心菜和牵牛花的汁液在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色，而胡萝卜汁液显示的颜色相同。酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，而不能测出溶液酸碱性的强弱程度。实验室中测定溶液的酸碱度常用pH试纸或pH计。 【答案】紫卷心菜(或牵牛花)　牵牛花(或紫卷心菜)　胡萝卜　酸　pH试纸(pH计) 1.某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图： 以下说法正确的是(　　) A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质 C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄 答案：A 2．下列说法正确的是(　　) A．碳酸氢铵属于复合肥料 B．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定 C．过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物属于复合肥料 D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用 答案：D 3．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是(　　) A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液　 B．NaOH溶液和盐酸溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液　 D．K2SO4溶液和NaCl溶液 答案：D 跟踪训练 一、选择题 1．(2012·宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是(　　) A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水 【解析】据题干叙述可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液(醋酸是酸性溶液)变红，遇到碱性溶液会变成黄绿色，所以使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质应该显碱性，因为pH＞7的溶液显碱性、pH＜7显酸性、pH＝7呈中性，据选项物质的pH图表可知：肥皂水pH＞7显碱性，柠檬汁、雪碧pH＜7显酸性，食盐水pH＝7呈中性。 答案：D 2．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应而导致质量增加的是(　　) A．碳酸钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 答案：D 3．下列化肥中，属于钾肥的是(　　) A．NH4Cl B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)3 答案：C 4．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是(　　) A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液