2016年全国卷高考化学题及案例.docx

2016年全国I卷化学题及答案1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量的硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应的产物C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e- =O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6. 298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH127. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小WXYB. 元素的非金属性ZXY C. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸8. 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应化学方程式为。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中②反应的化学方程式将注射器活塞退换原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③④9. 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）CrO42-（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难容于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直到过量，可观察到的现象是。（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中Cr2O72-随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中转化反应。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率（填“增大”“减小”或“”不变）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。③温度升高，溶液中CrO42-的平衡妆花率减小，则该反应的ΔH0（填“大于”“小于”或“相等”）（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3，标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，溶液中c(Ag+)为mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHS