t第三章单元复习案例.ppt

本章学习目标 1. 掌握pH的简单计算及其与溶液酸碱性的关系 2. 掌握水及强弱电解质的电离及其影响因素 3. 理解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动 4. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 5．会熟练书写常见反应的离子方程式并了解离子反应的应用 本节任务 1酸碱性的判断及pH的计算 2弱电解质的电离平衡 3酸碱反应后溶液酸碱性的判断 离子浓度大小与关系 （一）溶液的酸碱性与pH的计算 1、用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是 。 2、下列溶液，一定呈中性的是( )　　A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后 所形成的溶液　　B、?[H+]=1×10-7mol·L-1?的溶液 　C、?[H+]=√KW?的溶液　　? D?pH=6?的溶液 3、20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL） 0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= __________ 溶液的酸碱性的判断方法 PH的计算的原则 1、醋酸是弱电解质的体现 测一定浓度的醋酸的PH值 将醋酸稀释100倍测PH看稀释前后PH变化 测对应醋酸钠盐溶液的PH值 一定PH的醋酸中加入醋酸钠看PH的变化 测同浓度盐酸和醋酸溶液的导电性 同浓度盐酸和醋酸分别与锌反应看反应速率 2、关于水的电离程度 水中加酸或碱抑制其电离，室温下电离出的〔H＋〕=〔OH－〕10 -7mol·L-1 水中加入水解显碱性或酸性的盐促进其电离，室温下电离出的 〔H＋〕=〔OH－〕10 -7mol·L-1 2、下列说法正确的是 （ ） A. 强碱的水溶液中不存在H+ B. pH = 0的溶液是酸性最强的溶液 C. 在温度不变时，水溶液中c (H+) 和c (OH—)不能同时增大 D.某温度下，纯水中c (H+) = 2×10—7 mol/L，其呈酸性 3、常温下，pH＝５的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水电离出的[H＋]之比为　　　。 4、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．图中表示醋酸溶液pH变化的曲线是A B．盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度 C．若盐酸中加入Zn的质量为m1，醋酸溶液中加入Zn的质量为m2，则m1＜m2 D．pH＝4的盐酸稀释104倍，溶液的pH＝8 （三）盐类水解及其应用 （三）盐类水解及其应用 典型例题分析 （三）盐类水解及其应用 2．今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是( ) A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a+b＝0.2mol/L . （三）盐类水解及其应用 典型例题分析 （三）盐类水解及其应用 （三）盐类水解及其应用 中和滴定：指示剂选择 * * * 单元复习 再练练 不能确定 如果原溶液酸性为偏大 ，若为碱性则偏小，中性则不变 C 9 注意的问题 〔H＋〕和〔OH－〕的相对大小 酸按酸碱按碱 （一）溶液的酸碱性与pH的计算 强电解质的电离条件 强电解质： 能全部电离成离子的电解质。 强酸：只能在水中电离，熔融不导电 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等 强碱：在水中和熔融时均电离 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 大部分盐: 可溶性盐在水中和熔融时均导电 不溶性盐只在熔融时导电 金属氧化物:只在熔融时电离 （二）水及强弱电解质的电离、溶液的导电性 （二）水及强弱电解质的电离、溶液的导电性 请你设计两种实验方案验证醋酸是弱电解质 方案一： 原理是： 方案二： 原理是： （二）水及强弱电解质的电离、溶液的导电性 （二）水及强弱电解质的电离、溶液的导电性 （二）水及强弱电解质的电离、溶液的导电性 C 10-4 （二）水及强弱电解质的电离、溶液的导电性 盐的水解平