氧化剂及还原剂l.ppt

第3节 氧化剂与还原剂 一、氧化还原反应 1.概念：有元素化合价变化的化学反应 。 2.实质：反应过程中元素的原子间有电子的转移。 五、氧化性、还原性强弱比较 2、根据金属（非金属）活动顺序 * 反应物 氧化剂 还原剂 发生还原反应(被还原) 还原产物 生成物 得电子(化合价降低) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高) 氧化产物 3.有关概念及相互关系 失去6e- 得到6e- 4 氧化还原反应规律之一： 守恒律 — 得失电子相等 四、氧化还原反应规律 应用：方程式的配平，化学反应产物的推断，计算等 例.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol B 氧化还原反应规律之二： 强弱律：在一个氧化还原反应中： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 应用：判断各微粒的氧化性或还原性强弱； 或判断一个氧化还原反应能否发生。 氧化还原反应规律之三： 价态律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 氧化性强弱与价态无必然联系。 应用：根据这个规律，可推断物质具有的性质。 氧化还原反应规律之五： 归中律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态＋低价态→中间价态。也可归纳为：化合价只靠近不交叉(不包含)。 应用：根据这个规律，便于我们判断氧化产物和还原产物 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 氧化还原反应规律之四： 先后律：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是还原性（或氧化性）强的先被氧化（或被还原）。 应用：根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序 金属越活泼，单质还原性越强, 对应阳离子的氧化性越弱 非金属越活泼，单质氧化性性越强, 对应阴离子的氧化性越弱 1、根据反应原理： 　　氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物 氧化性、还原性是得失电子能力，与得失电子数目无关 3、元素周期表 右上角，单质氧化性强，阴离子还原性弱 左下角，单质还原性强，阳离子氧化性弱 4、根据反应条件及剧烈程度 条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强 5、根据反应程度 7、常见物质的比较 氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2S 还原性：Cl—Br—Fe2+I—S2— 6、电化学原理 （1）原电池中一般负极材料还原性强 （2）电解池中阴极先放电的阳离子氧化性强 8、根据得失电子能量的变化 得电子放热多的元素非金属性强 失电子吸热少的元素金属性强 化合价升降法： 配平步骤： （1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。 （2）列变化：列出反应前后元素化合价升高和降低的变化数值。 （3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低价数相等。 （4）配计量数：用观察法配平其它物质的系数 （5）细检查：原子守恒、电荷守恒。 MnO2 + KOH + KClO3 -- K2MnO4+ KCl+ H2O 3MnO2 + 6KOH +1KClO3 =3K2MnO4+1KCl+3H2O △ 六、氧化还原反应方程式的配平 * * *