水的电离及溶液的PH值.ppt

* 实验：水的导电性 现象：1、灯泡不亮 2、灵敏电流计有偏转 结论：纯水能微弱导电 H20+H20 H3O++OH— H20 H++OH— 讨论： 1、影响水电离的因素有哪些？ 温度：越高电离程度越大； 浓度：外加物质的影响，如酸、碱、盐 2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子 浓度是否相等？ 一、水是极弱的电解质 实验测得：在25℃时，水电离出来的 [H+]=[OH—]=10—7mol/L [H+][OH—]=10—14 [H+][OH—]=Kw Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注意：1、纯水中水的离子积只随温度改变而改变 2、 Kw在一定温度下为常数，不计单位 100℃，Kw=10-12 二、溶液的酸碱性的实质 溶液显酸性的实质：[H+]＞[OH—] 溶液显碱性的实质：[H+]＜[OH—] 溶液显中性的实质：[H+]=[OH—] 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！溶液的酸碱性取决于其相对大小。 其它实验证明： 在25℃的水溶液中，不论溶液是酸性、 碱性还是中性， [H+]·[OH-]=10-14=Kw Kw适用范围：纯水， 酸、碱、盐的稀的水溶液 即：在一定温度下的纯水或水溶液中， [H+]·[OH-]是一个定值，且等于纯水。 Kw影响因素：温度 求：25 ℃ 时，0.1mol/L盐酸溶液中水 电离出来的[H+]为多少？ 求：25 ℃ 时，0.1mol/L醋酸溶液中， 电离度为1.32%，[OH-]为多少？ 此时水的电离度为多少？ KW的应用：计算 正误判断 1、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 2、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。 3、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。 5、在任何水溶液中，水电离出的[H+]和[OH—] 一定相等。 四、溶液的pH值 2、定义： 用H+物质的量浓度的负对数来 表示溶液酸碱性的强弱。 3、式子： pH=-lg[H+] 1、引入原因： 4、适用范围： pH 0 ~ 14 5、溶液的pH值与酸碱性的关系 5、溶液的pH值与酸碱性 常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH—]；＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH—]；＜1×10—7mol/L pH =7 pH＜7 pH＞7 注意：pH=7并不一定是中性、酸性或碱性，只有 温度确定时，不同的pH值才能代表不同的酸碱性。 pOH=-lg[OH—] pH + pOH =14 溶液的pH值 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 碱性增强 1、求：25 ℃ 时pH=3和 pH=5的盐酸溶液 中，由水电离出来的[H+]的倍数关系？ 2、25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H+] [OH—]的乘积为1×10—18，下列说法 正确的是（ ） A 该溶液的pH 一定为9 B 该溶液的pH 可能为5 C 该溶液的pH 不可能为7 D 不会有这样的溶液 溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、pH值等于6是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同， 酸的摩尔浓度相同。 6、pH值测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 红色 浅红色 蓝色 紫色 黄色 橙色 无色 酚酞 红色 石蕊 红色 甲基橙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 1、0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值为( ) 2、0.01mol/L的醋酸溶液稀释