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普化预约网址： 70/finaldlut 密码：　dlut 分 体 积 体 积 分 数 摩 尔 分 数 4. 气 体 定律 我们常见的气体大都是混合气体，在混合气体中，每一种气体都称为混合气体的一种组分气体(constituent gas)。 组分气体在混合气体中的含量可表示为： 分体积、体积分数、摩尔分数和 气体分压。 N2 O2 分体积(partial volume)（VB）： 相同温度下，组分气体 具有和混合气体相同压力 时所占的体积。 混合气体的体积： V=? VB T、P、V相同 体积分数(volume fraction)（?B）：组分气体 的分体积与混合气体的体积之比。 ?B = ??B=1 摩尔分数(mole fraction)（yB）：组分气体的物质 的量与混合气体的物质的量之比。 yB = ? yB=1 如果是溶液摩尔分数用xB表示 用理想气体状态方程式推导，在 T、P 不变时可得： yB = = 分压(partial pressure)（PB）：组分气体 占据与混合气体相同体积时对容器所产生的压力。 混合气体的压力： p = ? PB 理想气体当V、T不变时可知： 气 体 分 压 pB = yB ? p yB 分 压 定 律 混合气体的总压力等于各组分气体的 分压之和；组分气体的分压等于该组分气 体的摩尔分数乘以混合气体的总压力。 称道尔顿(J.Dalton, 1766-1844,英） 分压定律。此定律适应于理想气体。 使用分压定律时摩尔分数 yB 有两种方法得到：一是通过摩尔 分数定义；二是通过体积分数。 请同学思考 例1-1 在一容器中含有NH3 、O2和N2的混合气体，已知其中NH3为0.24mol,O2为0.36mol,N2为1.40mol，计算总压力为101.3kPa时各组分气体的分压。 解： 潜 水 员 携 带 的 水 下 呼 吸 器 中，充 有 氧 气 和 氦 气 的 混 合 气 体。在 25°C 时，将 1?105 Pa 的 46dm3 O2 和 1?105 Pa 的 12 dm3 He 填 充 到 体 积 为 5.0 dm3 的 储 罐 中，试 计 算 两 种 气 体 的 分 压 和 混 合 气 体 的 总 压。 例1-2 归纳一下分压的计算： 1. pB = yB ? p 2. pBv = nBRT 3.恒温下 p1v1 = p2v2 此题2,3都行 解：已知T=(273+25)K=298K .混合前后温度不变. 对同一组分服从 p1v1=p2v2 所以p O2=1?105 Pa?46dm3 /5.0dm3 =9.2 ?102 kPa p He= 1?105 Pa?12dm3 /5.0dm3 =2.4 ?102 kPa p=p O2+pHe=(9.2+2.4) ?102 kPa=11.6 ?102 kPa 1.2 焓 变 与 反 应 热 1 . 焓(enthalpy)和 焓变(enthalpy change) 2 . 反 应 热 (reaction heat) 1.焓和焓变 热力学能（U）(themodynamic eneryg)： 系统内部能量的总和。 内部能量—包括质点运动的动能、分子间势能、分子的转动能、振动能、原子间的键能、电子的能量及核能等。单位是焦耳（J） 。 热力学能是状态函数，无法测定其绝 对值，只能测定其变化值。 热量（Q）(heat)： 由于温度不同在系统和环境 之间传递的能量。单位为焦耳（J） 规定：系统吸热 Q为正值，放热 Q为负值。 功（W）(work)： 除热之外，系统和环境之间 传递的各种能量。单位为焦耳（J） 规定：环境对系统做功W 为正值，反之W