涡阳一中〔化学中常用的物理量物质的量〕.ppt

§1-3化学中常用的物理量—物质的量 主讲人：盛伟民 shwm1234@163.com 一、物质的量及单位 1、概念： 一、物质的量及单位 1、概念： 一、称量误差分析 （一）天平的砝码沾有其他物质或生锈。 （mB偏大，cB偏高） （二）调整“0”点时，游码在大于0的位置。 （mB偏小，cB偏低） （三）在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。 （mB偏小，cB偏低） （四）称量已部分风化的Na2CO3?10H2O、 CuSO4?5H2O等。 （mB偏大，cB偏高） （五）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。 （mB偏大，cB偏高） 注： （1）条件：温度和压强 如：0 ℃，1.01×105Pa（标准状况） （2）对象：只适用于气体（单一或混合气体都可 以）。 （3）数据：如 1mol 约22.4L 如：标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L 注：并非只有标准状况下Vm=22.4L·mol-1，若提高温度和压强会有很多“Vm”等于“22.4L·mol-1”如： 40 ℃，1.16×105Pa Vm= 22.4L·mol-1 例题1 下列说法是否正确? ⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ） ⑵ 1mol H2的体积约是22.4L （ ） ⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ） ⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L （ ） ⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的 体积约是33.6L （ ） × × × × √ 例题2 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L， 质量为61g，求两种气体的分子数。 解： n总= =1.75mol 设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的 物质的量为y 则： x +y =1.75mol 28x +44y =61g 解得： x =1 mol y =0.75mol ∴ NCO= 1 mol× 6.02×1023 mol－1 = 6.02×1023 NCO2= 0.75 mol× 6.02×1023 mol－1 = 4.52×1023 概括·整合 ÷摩尔质量 ×摩尔质量 物质的质量 (g) 物质的量 (mol) 微粒数 （个） ×阿伏加德罗常数 ÷阿伏伽德罗常数 STP时气 体体积 ×气体摩 尔体积 ÷气体摩 尔体积 〖问题〗 相同条件下的不同气体的气体摩尔体积为什么相同？ n= n= N NA n= V Vm 问题探究 一定体积溶液的组成 探究：配制100mL含0.04mol NaCl的溶液。 实验步骤： 计算 需要溶质质量为多少？ 0.04mol×58.5g/mol=2.34g 下 一 步 称量 称量时要注意什么？ 称量：用托盘天平称量2.34gNaCl固体。 下 一 步 溶解 什么操作可以加速溶解？ 溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加入50ml水溶解。 下 一 步 移液 溶解后若有明显的温度改变，能否立即转移溶液？ 转移：将NaCl溶液沿着玻璃棒小心转移到容量瓶中。 下 一 步 洗涤 下 一 步 如何保证尽可 能将溶质全部 转移到容量瓶 中？ 每次用10ml水洗涤 烧杯2～3次，将洗 涤液转移到容量瓶 中。 定容 摇匀 加水至容量瓶容积的3/4时，为什么要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？ 定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线相切，塞好瓶塞，倒转容量瓶3～4次，使溶液混合均匀 下 一 步 装瓶 贴签 将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。 〖小结〗基本步骤： 算—称—溶—转—溶—定—装 所需仪器 算—称—溶—转—溶---定—装 〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？ 物质的量浓度： 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB) CB= 溶质的 物质的量 溶液的体积 溶质的