混合物的分离和除杂.ppt

混合物的除杂 ——专题复习 除杂的目的： 思考与讨论 请设计实验，去除下列各组物质括号中的杂质。 思考与讨论 某种溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉淀，并逐一分离出来，现提供三种试剂： ①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③盐酸 请设计实验并注意操作顺序。 分离： 混合物中各组分一一分开，得到较纯的物质。 除杂： 除去杂质，得到较纯净的物质，杂质不用保留。 例：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。 （1）试剂选择 广口瓶甲盛有过量的 ， 广口瓶乙中盛有 ， 分液漏斗丙中一般盛有 。 （2）操作程序 先分离出氢气：关闭 ， 打开 ，发生反应的化学方程式 。 再分离出二氧化碳：关闭 ， 打开 ，发生反应的化学方程式为 。 1．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（ ） A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ） 4．某同学为了除去粗盐中混有的少量泥沙、氯化镁和氯化钙，得到较纯净的食盐水，取粗盐进行了如下实验操作：①过滤；②加入稍过量氢氧化钠溶液；③加入适量稀盐酸；④加入过量碳酸钠溶液；⑤溶解。正确的操作顺序应该是（　） Ａ、⑤①②③④ Ｂ、⑤②④①③ Ｃ、⑤①④②③ Ｄ、⑤④②③① * * 实验室有一瓶放置时间较长的氢氧化钠溶液，经检验，已部分变质为碳酸钠，为除去杂质，甲、乙、丙三位同学分别设计了以下实验： 甲：加足量盐酸，待气泡不再产生； 乙：滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀，过滤； 丙：滴加石灰水至不再产生沉淀，过滤 你认为谁的实验设计合理呢？ 思考 混合物 纯净物 除 杂 原 则 不增 不减 易分 提纯过程中不能引入新的杂质 被提纯物质不能减少或改变 操作简便易于分离 一、物理方法 1、过滤 溶解 ① 过滤 ② 洗涤干燥 ③ 例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？ Na2CO3 CaCO3 例2： 如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？ 思考： 如何除去氯化钠中混有的少量的硝酸钾？ 制成KNO3的热饱和溶液 冷却 大量的KNO3晶体体析出（NaCl仍留在溶液中） 过滤 得到较纯的KNO3 晶体 2、结晶 一般用于溶解度受温度影响较小的物质的提纯 一般用于溶解度受温度影响较大的物质的提纯 蒸发结晶法: 降温结晶法: 例3： 还记得工业制氧气的方法吗？ 方法：分离液态空气 原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离。 3、分馏（蒸馏）： 适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离和提纯。 如何除去铜粉中混有的少量铁粉？ 思考 1、混合溶液中常见离子的除去 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀 一般用 Ca2+ Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体 一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀 一般用Cl-转化为AgCl沉淀 SO42- Cl- Ba 2+ 一般用可溶性碱转化为沉淀 CO32- Ag+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 二、化学方法 NaCl (Na2SO4) FeSO4（CuSO4） NaCl（Na2CO3） BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2NaCl Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 2、固体混合物 Cu ( CuO) CaO (CaCO3) 请判断下列除杂方法的正误，并将错误的改正。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 C+2CuO == 2Cu + CO2 高温 CaCO3 == CaO + CO2 高温 CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 3、气体混合物 H2（HCl） CO2（CO） HCl + NaOH=NaCl + H2O CO2（O2） C + O2 == CO2 点燃 2Cu + O2 = 2CuO ? 2CO + O2 == 2CO