盐类水解之离子浓度比较.pptVIP

1、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解， 越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 * 高三第一轮专题复习 盐类水解之离子浓度的比较 2、弱酸酸根离子水解呈 性，弱碱阳离子 水解呈 性，水解程度一般 ，盐类 水解对 H2O 的电离平衡均为 作用。 碱 酸 很小 促进 盐类水解的应用： 1、离子浓度大小的比较 2、判断盐溶液的酸碱性； 3、配制溶液及溶液的存放； 4、溶液蒸干灼烧后产物的判断； 5、除杂问题： 6、日常生活中的应用（去油污，胶体的制备， 净水，化肥的施用、灭火器原理得 ）； 7、双水解及离子共存等方面。 1、单一溶液中离子浓度大小的比较： 【例1】在 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中，各离子 浓度由大到小的关系为： 【答案】c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 欲使 c(NH4+) : c(Cl-) = 1:1 如何操作？ 加入适量的 ① NaCl ② 氨水 ③ NH4NO3 ④ NaOH ⑤ 盐酸 √ √ NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+ c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) 拓展训练 【例2】在 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中，各 离子浓度的大小关系为： 【答案】c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+) Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO32- + H2O ? HCO3- + OH- HCO3- + H2O ? H2CO3 + OH- H2O ? H+ + OH- 【例3】在 0.1 mol/L 的 H2CO3 溶液中，各离子 浓度由大到小的关系为： 【答案】c(H+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) H2CO3 ? H+ + HCO3- ① HCO3- ? H+ + CO32- ② H2O ? H+ + OH- ③ HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A．c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-) B．c(Na+) c(OH-) c(A-) c(H+) C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) 2010年 广东卷 D 强碱弱酸盐 水解呈碱性 2、不同溶液中同种离子浓度大小的比较： 【例4】等浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小 的顺序为（ ） ① Na2CO3 ② (NH4)2CO3 ③ H2CO3 ④ NaHCO3 ⑤ NH4HCO3 【答案】 ① ② ④ ⑤ ③ 【例5】等浓度的下列溶液中，c(H+) 由大到小的 顺序为（ ） ① NaOH ② NH4Cl ③ CH3COONH4 ④ NH3·H2O ⑤ HCl ⑥ CH3COOH ⑦ Na2CO3 ⑧ NaHCO3 ⑨ (NH4)2SO4 【答案】 ⑤ ⑥ ⑨ ② ③ ⑧ ⑦ ④ ① 【练习】等浓度的下列溶液中，c(NH4+) 由大到小 的顺序为（ ） ① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ CH3COONH4 ④ NH3·H2O ⑤ (NH4)2SO4 ⑥ (NH4)2CO3 ⑦ NH4Al(SO4)2 ⑧ (NH4)2Fe(SO4)2 【答案】⑧ ⑤ ⑥ ① ⑦ ② ③ ④ 欲使⑤、⑥中 c(NH4+)相等，则二者初始浓度： ⑤ ⑥ 有关 ① 100mL 0.1 mol/L NaHCO3 、