《化学键》1预案.ppt

第三节 化学键;第三节 化学键;那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？; ;实验1—2：钠在氯气中燃烧;Na+;一、离子键;;一、离子键;一、离子键;课堂练习;二、电子式;二、电子式;1.下列电子式是否正确;二、电子式;二、电子式; · O ·;小结;第三节 化学键; 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ ; 共价键;;;;;氯化氢的形成过程;三、共价键;★氢分子的形成： ;键的极性特点;经典物质的电子式 1.用电子式表示H2O、 N2、O2 、 CO2、NH3的形成过程，同时标出CO2、NH3、N2结构式 2.写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的电子式。; 课堂练习1.下列电子式书写正确的是（ ） ;三、共价键;离子化合物与共价化合物的比较　;对应练习3：下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物???是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物;离子键与共价键的比较;A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2;第三节 化学键;化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。;问题？;四、分子间作用力和氢键; （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：;又如气态氢化物：;-150; 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？;冰中的氢键;（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键;原子