第2章溶液和胶体溶液.pptVIP

第二章 溶液和胶体溶液 第一节 溶液组成的表示方法 第二节 分散系 第三节 稀溶液的依数性 第四节 胶体溶液 第一节 溶液组成的表示方法 一、 溶液组成的表示方法 二、 溶液的配制、稀释和有关计算 三、 溶液浓度的换算 一、 溶液组成的表示方法 (一) 物质的量浓度 符号： c。物质B的物质的量浓度应写成 cB或c (B)，也可以用[B]表示。 定义： 物质的量n除以溶液的体积Ｖ。即： 单位： 物质的量浓度的SI单位为mol/m3； 在化学和医学上常用mol/L和mmol/L。 (一) 物质的量浓度 举例： ［例１］临床上使用的生理盐水（即NaCl注射液）的规格为0.5L中含4.5ｇNaCl。求NaCl注射液的物质的量浓度。 解： 答：生理盐水的物质的量浓度为154 mmol/L。 (二) 质量浓度 符号： 物质B的质量浓度为ρB或ρ（B）。 定义： 物质B的质量除以溶液的体积。 即： 单位： SI单位为Kg/m3,化学上常用g/L 或mg/L。 注意： 质量浓度与密度(ρ= m/V)的区别。 (三) 质量分数 符号： 物质B的质量分数为ωB 定义： 物质B的质量除以溶液的质量。 即： 注意： 质量分数的量值可用小数或百分数表示。但是溶质和溶液的质量单位必须相同。 市售的硫酸、盐酸、硝酸、氨水等都用此种方法来表示含量。 (三) 质量分数 举例： ［例3］ 500mL ωB= 0.36的浓盐酸（ρ= .18kg/L）中含氯化氢多少克？ 解： (四) 体积分数 符号： 物质B的体积分数为φB 。 定义： 纯物质B与混合物在相同温度和压强下的体积之比。即： 注意： 体积分数的量值可用小数或百分数表示，但纯物质（溶质）与混合物（溶液）的体积单位必须相同。 (四) 体积分数 举例： ［例4］问500mL体积分数为0.95的药用酒精中含纯酒精多少毫升？多少克？ (已知纯酒精ρ= 0.789kg/L) 解： (五)比例浓度 使用条件： 对浓度要求不是十分精确时。 常用的表示方法： 溶质比溶液 药典规定常见的比例浓度符号为1︰x，即溶质是固体为1g或溶质是液体为1mL，加溶剂配成x mL溶液。 溶质比溶剂 一般实验室中用的比例浓度是溶质比溶剂。 (六)质量摩尔浓度 符号： 物质B的质量摩尔浓度为bB 定义： 溶液中物质B的物质的量除以溶剂的质量。即: 单位：mol/kg。 (七)摩尔分数（物质的量分数） 符号： 物质B的摩尔分数为XB 定义： 物质B的物质的量与混合物物质的量的比值。 注意： 若溶液由溶质B和溶剂A两种组分构成，则 二、 溶液的配制、稀释和有关计算 （一）溶液的配制 1.用一定质量的溶液中所含溶质的质量（如质量分数）来表示溶液组成的溶液 配制方法：将定量的溶质和溶剂混和均匀即可。 举例：如何配制100g ωB = 0.1的NaCl溶液？ 答：将10g干燥的NaCl和90g水混和均匀即得。 （一）溶液的配制 2.用一定体积的溶液中所含溶质的量（如体积分数、质量浓度和物质的量浓度）来表示溶液组成的溶液 注意： 溶质和溶剂混和后的体积往往比溶质和溶剂单独存在的体积之和增大或缩小。 一般步骤 ： 计算、称量、溶解、定量转移、定容、混匀。 （一）溶液的配制 举例：如何配制1mol/LNaOH溶液500ml？ 配制方法： 计算出配制该溶液所需溶质的质量为？克 用称量纸在台秤上称取固体氢氧化钠20g 放于250 ml烧杯中，加适量水溶解 待完全溶解后，转移到500 ml量筒中，再用少量蒸馏水把烧杯荡洗２～３次，荡洗液也倒入量筒中（此过程即为定量转移） 再加入蒸馏水使溶液总体积为500ml 最后搅拌均匀 （二）溶液的稀释 稀释的原则溶液是： 稀释前后溶质的量不变。 稀释的方法： 1. 用一种浓溶液配成稀溶液 设浓溶液浓度为C1 ，体积为V1 ， 配成稀溶液浓度为C2 ，体积为V2 , 则 稀释公式为 ： 必须注意： 溶液的浓度与体积（或质量）单位必须相适应。 （二）溶液的稀释 举例： 怎样用市售φB = 0.95的酒精配制成消毒用φB = 0.75的酒精500 mL ? 解：设需要φB= 0.95酒精V1mL，已知 C1=0.95， C2=0.75，V2=500mL，又 配制方法：取φB = 0.95酒精395mL，加蒸馏水稀释至500mL，搅拌均匀即得。 必须注意： 1.用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢地加入水中，不能把水加入浓硫酸中，量取浓硫酸的量杯应干燥。 2.配制过程中放热效应大的（如硫酸）溶液或固体溶质溶解比较慢的（如硫酸钠）溶液，都应先在烧杯中溶解，不能直接在