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铝的重要化合物 四川师范大学 黄秋燕 教材的地位和作用 本节课选自人教版新教材必修一第三章第二节第二课时的内容,属于元素化合物知识。 内容分析及处理方法 教材内容分为两大部分——氧化铝和 氢氧化铝 本节课的学习合作伙伴为高一学生 知识基础 心理基础 能力基础 知识与技能 ①学生理解氧化铝,氢氧化铝的两性,能够解释其生产生活的简单应用和常见现象。 ②学生认识氧化铝的物理性质。 ③学生学会制备氢氧化铝。 ④学生初步掌握实验探究的一般过程,形成观察分析和推理的能力。 过程与方法 ①通过氧化铝的两性探究实验,学生感受科学探究的乐趣。 ②通过制备氢氧化铝以及氢氧化铝的性质探究实验,学生建立类比思想,学会分享与合作。 情感态度与价值观 ①通过氧化铝、氢氧化铝的生产生活应用,学生认识到化学知识在生活中的价值。 ②通过一系列的探究实验,学生认识到实验在化学科学研究中的重要作用。 ③通过对两性化合物的认识,学生树立起化学知识体系的发展观。 教学重点 氧化铝 氢氧化铝的两性 教学难点 氧化铝 氢氧化铝的两性 氢氧化铝的实验室制法 交流合作 实验探究 观察分析 类比迁移 知识线:金属 金属氧化物 碱 Al Al2O3 Al(OH)3 方法线: 思维线:发散 整合 提升 再发散 氧化铝的物理性质 难溶于水 熔点高 硬度大 猜想一:铝与酸性,碱性食物发生反应。 猜想二:可能是表面的氧化铝也像铝一样 能与酸性,碱性食物发生反应。 问题(1)为什么砂去表层的铝片一放进酸、碱溶液中,就马上冒出气泡? 问题(2)为什么没砂表层的铝片放入酸、碱溶液中过一会才冒气泡呢?请写出相应的化学方程式。 问题(3)这个实验说明了什么? 氧化铝是什么氧化物呢? 氧化铝这种既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。 请你说金属氧化物与碱性氧化物的联系。 金属 金属氧化物 碱 Na Na2O NaOH Al Al2O3 Al(OH)3 根据第二章所学的离子反应发生条件,再结合氢氧化铝的化学式,可溶性铝盐溶液与可溶性碱反应生成氢氧化铝沉淀。 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 问题:可以用什么碱来制备氢氧化铝? 药品:0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,2% 氨水,2mol/L NaOH溶液 结论: Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O 问题2:在实验室中,制备氢氧化铝的最佳试剂是什么? 结论: Al2(SO4)3+6NH3?H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 在本节课上,请你谈谈在本节课中收获了什么? 课后开放性练习: 请查阅相关资料,谈谈如何在生活中如何正确使用铝制品?以小组为单位,展示手抄报。 学案设计 本节教学设计的亮点: ①对实验的改进和创新 ②探究活动多 ③渗透STS教育理念 (2) 进行猜想 活动三 结论 现象解释(写出相应的化学方程式与离子反应方程式) 现象 步骤 猜想 氢氧化铝的制备及其性质探究 (3) 实验探究 完成学案表2 活动三 问题1:在硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液,有哪些现象?你能解释吗? (4)讨论交流 活动三 (4)讨论交流 活动三 问题3:氢氧化铝还能与什么物质发生反应呢? 酸 碱 Al Al2O3 Al(OH)3 (4)讨论交流 类比! 活动三 得出结论 解释现象 实验现象 实验
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