168第二节氧气与氧化第二课时范例.ppt

* 第2节 氧气与氧化(2) 氧气的制备 医疗、工业上用的大量氧气 实验室用的少量氧气 根据你现有的知识和能力,想一想:可以用哪些原料获得氧气? H2O 电解 HgO 加热 空气中O2 :21% 氧气的工业制法 猜一猜 如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？ 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 -196℃ 沸点-196℃ 沸点-183℃ 氮气 N2 液氧 O2 想一想 工业制氧气的过程是一个什么变化过程？ 物理变化 膜分离技术 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 实验室用的少量氧气的制取和收集 方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法 方法一：分解双氧水法 方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 烧瓶 分液漏斗 50毫升水 0.5克MnO2 20-50ml 过氧化氢 探究 实验中的反应物是什么? H2O2 MnO2 H2O2＋MnO2 怎样用实验检验猜测?你的 实验设计是怎么样的? 1、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后? 2、给二氧化锰加热,观察现象? 3、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象 4、过滤反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少？ 50毫升水 0.5克MnO2 20-50ml 过氧化氢 探究结果 实验前后二氧化锰的质量没有减少。 反应物是_______ 双氧水 实验最后生成了氧气和水 两种物质. 根据反应物和生成物,你能写出反应表达式吗?(用化学式表示) H2O2 H2O ＋ O2 讨论 二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢?与哪一步实验作用相似? 二氧化锰的作用与加热相似. 二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率 H2O H2O2 ＋ O2 二氧化锰 像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质 --------催化剂 (一变二不变) 方法一：分解双氧水法 如左图装置是氧气的发生装置.产生的氧气如何收集到集气瓶中呢? 发生装置 收集装置 氧气的收集方法: 1、排水法 想一想 1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？ 分解双氧水法的实验怎么做呢? 检: 检查装置的气密性 装: 20-50ml 过氧化氢 装药品 夹: 将烧瓶夹到铁架台上 开: 打开分液漏面的开关 收: 用合适的方法收集氧气 移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关 50毫升水 0.5克 MnO2 想一想 2、氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 3、怎样的气体才可以用排水法收集？ 难溶于水的气体 O2 4、用排空气法收集氧气时，集气瓶口应该朝上还是下？ 用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。 5、用什么方法可以知道氧气收集满了？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃 向上排空气法(密度比空气大) 加热高锰酸钾法 分解双氧水法 两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？ 1、参加反应物质的状态不同。 2、反应的条件不同 3、反应的仪器和装置不同 其它最重要的不同点： 实验步骤不同 KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 加热 H2O H2O2 ＋ O2 二氧化锰 加热高锰酸钾法 酒精灯 大试管 步骤：查、装、定、点、收、移、熄 查：检验装置的气密性 装：往试管里装药品 定：把试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯 查、装、定、点、收、移、熄 讨论 1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？ 2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？ 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜） 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 ？ 防止水倒流入试管底部而使试管破裂 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。 *