d第二课时PH值计算范例.ppt

* 一、单一溶液的PH值计算 1、强酸溶液 溶液PH值的计算 如强酸HnA的浓度为c mol／L,则有 C(H+)=nc mol／L, pH=-lgc(H+)= -lgnc (1)0.01mol/L的盐酸溶液的PH是_____ (2)0.01mol/L的硫酸溶液的PH是_____ (3)PH=4的盐酸溶液的浓度是 _____ (4)PH=3的硫酸溶液的浓度是 _____ 总结 2 2-lg2 10-4mol/L 5x10-4mol/L 2、强碱溶液 如强碱B(OH)n的浓度为 c mol／L，则有 C(H+)= 10-14／nc, pH= -lgc(H+) = 14+lgnc (1)0.01mol/L的NaOH溶液的PH是 _____ (2)0.01mol/L的Ba（OH）2溶液的PH是_____ (3)PH=13的NaOH溶液的浓度是 _____ (4)PH=10的Ba（OH）2溶液的浓度是 _____ 总结： 12 13-lg5 0.1mol/L 5x10-5mol/L 二、酸、碱混合pH计算 1、两强酸混合 例1、pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值 pH=4.3 例3、浓度为0.05mol/L的硫酸与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值 例2、pH=4和pH=6的两种盐酸溶液按体积比3:1混合，求混合溶液的pH值 pH=4.12 pH=1.26 c(H+)混= c(H+)1V1+c(H+)2V2 V1+V2 总结 两强酸混合PH计算公式 pH=-lgc(H+) 2、两强碱混合 例1、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 pH=9.7 例2、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液按体积比3:1混合，求混合溶液的pH值。 例3、浓度为0.1mol/L的NaOH溶液与0.005mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求混合溶液的pH值。 pH=9.88 pH=12.74 c(OH-)混 c(OH-)1V1+c(OH-)2V2 V1+V2 c(H+)混= 1 X 10-14 c(OH-)混= 总结 两强碱混合PH计算公式 pH=-lgc(H+) 例1、0.1L pH=2硫酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。 ? ? ?例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。 3、强酸、强碱溶液的混合 pH=3-lg4.5 pH=7 方法： 1、先要判断酸碱谁过量。 2、再按过量的计算 (1)若酸过量,求c(H+),再算pH值。 (2)若碱过量，先求c(OH-),再求c(H+),最后算 pH值 做一做：取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2:3体积比混合，所得溶液的pH=2,则原溶液的物质的量浓度为（ ） 0.05mol／L 4、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例 （1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性 （2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ____性 （3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_____7 （4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH ___7 酸 碱 ≥ ≤ 1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能 D 练习 2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性 D 强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。 弱酸pH= a ，加水稀释10n，则 a ＜ pH＜ a+n 弱碱pH=b，加水稀释10n，则 b-n ＜ pH ＜ b 强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。 酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。 知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律 3、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ） 加水体积 PH HB HA HB 三、强酸、强碱的稀释 例1、0