3.2铝及其化合物预案.ppt

铝及其化合物 1、铝与氧气反应 熔点为2054℃，沸点为2980℃，是一种白色的难熔物质，是比较好的耐火材料； 大量存在于铝土矿中，是冶炼铝的原料； 刚玉是天然的无色氧化铝晶体。 Al2O3+6HCl = AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O 讨论：把1M的硫酸铝溶液逐滴加到装有10ml的1M氢氧化钠溶液的试管里，并振荡，问看到什么现象？ 13、2Al+ 3Cu2+ = 2Al3+ +3Cu 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 MnO2 + H2O2 +2H+ = Mn2+ +2H2O + O2 3MnO2＋4Al 2Al2O3＋3Mn 高温 14、0.1mol/L 第二课时 作业纸参考答案 1-5 AB、B、BC、AC、C 6-11 C、C、B、A、D、D 13、E、C、A 14、2.34g 0.5mol/L的AlCl3 溶液100mL，跟未知溶液的NaOH 溶液50mL相混合，得到0.02 mol沉淀，则NaOH 溶液的物质的量浓度？ 0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 n AlCl3 ＝0.05mol Al(OH)3 nNaOH n Al(OH)3max ＝0.05mol 0.05mol 0.02mol n Al(OH)3实际 ＝0.02mol n1 n2 n1＝0.06mol n2＝0.18mol c1＝0.06mol/0.05L=1.2mol/L c2＝0.18mol/0.05L=3.6mol/L * 铝的诞生与发展史  1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。这时的铝十分珍贵，据说在一次宴会上，法国皇帝拿破仑第三独自用铝制的刀叉，而其他人都用银制的餐具。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。 铝的诞生与发展史  近一个世纪的历史进程中，铝的产量急剧上升，到了20世纪60年代，铝在全世界有色金属产量上超过了铜而位居首位，这时的铝已不单属于皇家贵族所有，它的用途涉及到许多领域，大至国防、航天、电力、通讯等，小到锅碗瓢盆等生活用品。 铝的原子结构示意图为 ，最外层电子数是 ，易 电子（填得或失），被 （填氧化或还原），在反应中常作为 (填氧化剂或还原剂)，具有较强的 (填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。 铝的结构及性质 3 失 氧化 还原剂 还原性 科学探究1 ：加热铝箔 现象：铝箔熔化并失去 光泽，熔化的铝并不滴 落，好像有一层膜兜着。 原因：Al2O3的熔点（2054℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落。 科学探究2 ：用砂纸打磨铝箔后再加热 现象：熔化的铝仍不滴落。 原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。 室温下铝很容易跟空气中的氧 气发生氧化还原反应，生成氧化铝 保护膜。 Al具有强还原性。 4Al+3O2 2Al2O3 △ 说明：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面会生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属，如镁、铝等金属表面的氧化层。 2Al + 3S Al2S3 △ 2Al + 3Cl2 2AlCl3 点燃 请写出铝与氯气、硫单质反应的方程式： 2、与水反应（难） 2Al + 6H2O(沸水) = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 3、与酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 4、与强碱反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 偏铝酸钠 +3 2Al(OH)3+2NaOH = 2NaAlO2+4H2O + 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 思考：1、分析上述反应的电子得失； 2、等质量的Al分别与足量HCl、NaOH 反应放出H2的物质的量之比为 。 为什么铝能与碱溶液反应？ 1﹕1 二、氧化铝（Al2O3） 红宝石(Cr3+) 蓝宝石(Fe3+,