第四章第一讲钠及其氧化物.ppt

迁移应用2 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 ( ) A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7 解析 由反应2CO+O2 2CO2，2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可推得CO+Na2O2 Na2CO3，所以固体增加的质量为原来CO的质量。则原混合气体中CO为14 g,O2为12 g, 点燃 D 要点三 CO2与NaOH溶液反应的计算 产物种类的判断——可用数轴法 对于此类问题分析步骤如下： 首先要弄清CO2与NaOH的反应情况： ①CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH NaHCO3。 实际发生两步反应：CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O,CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,故CO2与NaOH 反应的生成物可根据①、②两个反应点做如下讨论： NaHCO3 发生反应②，CO2剩余 1∶1 NaHCO3 恰好发生反应② ＝1∶1 NaHCO3、 Na2CO3 ①②两个反应均有 Na2CO3 CO2与NaOH恰好按①反应 ＝1∶2 Na2CO3(余NaOH) NaOH过量，只发生反应① 1∶2 生成物 反应情况 【典例导析3】在1.00 L 1.0 mol/L氢氧化钠溶液中通 入16.8 L标准状况下的CO2，则所得溶液中含有的 物质是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3 解析 此题易误选A项或B项。正确解法是利用极值 法判断：（1）当CO2的物质的量不足NaOH的物质 的量的 时，反应只能生成Na2CO3;(2)当CO2的 物质的量等于或大于氢氧化钠的物质的量时，生成 的Na2CO3会完全与CO2反应转化为NaHCO3;(3)只 有当CO2的物质的量大于NaOH的物质的量的 ， 且小于NaOH的物质的量时，才会生成Na2CO3和 NaHCO3两种产物。经过计算题给数据可知，本题属 于第（3）种情况，所以溶液中的产物为Na2CO3和 NaHCO3。 答案 C 思维提升 本题可改编为计算题，依据题目中已知 数据，也可以计算出所得溶液中Na2CO3和 NaHCO3各自的物质的量分别为0.25 mol,0.5 mol。  迁移应用3 取等物质的量浓度的 NaOH溶液两份A和B，每份10 mL， 分别向A、B中通入不等量的CO2， 再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸 体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得 溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。 （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所 得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的 最大值为 mL。 解析 （1）产生的气体体积保持不变时，溶液中的 溶质是氯化钠，所以有下式成立：n（NaCl）= n(NaOH)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.075 L=0.007 5 mol,故 [NaOH]=0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L。 （2）当所加盐酸的体积从60 ml到75 mL时，有气体 生成，则发生反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O +CO2↑,此反应消耗盐酸15 mL，则反应Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl也消耗盐酸15 mL,则60 mL-15 mL =45 mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液 中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸 的量可以计算出它们的物质的量之比为3∶1。 （3）当所加盐酸的体积从25 mL到75 mL时发生反应： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 1 mol 22 400 mL 0.1×(0.