胶体溶液及高分子化合物.ppt

复习提问 把不同的物质放入水中后，是不是都能够得到溶液呢？让我们观察以下实验。 在4支试管里，各加入10毫升水，然后分别加入少量泥土、 植物油、食盐和蔗糖，观察实验现象；振荡，再观察发生的现象；静置一段时间以后，又有什么现象发生？ 我们可以看到， 1组加入泥土后水变浑浊，振荡无法混合均匀，静置片刻后泥土下沉。 2组加入植物油后，油浮在水面上，振荡后浑浊，静置片刻后植物油逐渐浮起，分为上下两层。 3组食盐溶解呈无色液体，静置片刻无明显现象。 4蔗糖溶解呈无色液体，静置片刻无明显现象。 我们把泥土和水组成的体系叫做悬浊液，把植物油和水组成的体系叫做乳浊液，把食盐和蔗糖分别与水组成的体系叫做溶液。不论是溶液，悬浊液还是乳浊液都可以称为分散系 分散系 第一节胶体溶液和高分子化合物 2、分散系的分类 引言 胶体在自然界中普遍存在，对工农业生产和科学技术的发展起着重要作用，而且和医学的关系也十分密切。 在人体生命过程中，构成机体组织和细胞的基础物质如：蛋白质、核酸、糖原等都是胶体物质；体液如血液、细胞内液、淋巴液等也都是胶体物质；在药物制备、使用、保管等各环节中更是充满着大量的胶体问题。 因而对于医学工作者来说，必须学习一些胶体的基本原理和基础知识。 （一）、胶体溶液的性质 （1）丁铎尔现象 小结 1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小， 2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应。 性质（2）布朗运动 1. Brown运动的发现 1827年，英国植物学家Brown发现，在显微镜下能观察到悬浮在液面（水）上的花粉末不断地作不规则的运动。 后来又发现其它细粉末（如煤、化石、金属等粉末）也如此，这种无规则运动即Brown运动。 1903年，超显微镜的发明，为研究布郎运动提供了物质条件，观测结果表明： 1）粒子越小，布朗运动越剧烈； 2）温度升高，布郎运动变剧烈。 胶体粒子带电的原因 1. 电离作用 当分散相固体与液体介质接触时，其表面分子发生电离，有一种离子进入液相，使固体粒子带电。 （例如：硅胶） 2. 吸附作用 胶体体系的表面积大，有较高的表面吉布斯自由能，所以会产生吸附，若体系中含有电解质，则胶体粒子会吸附离子而带电。 而且胶体粒子会吸附与自身有相同成分的离子。 （二）、溶胶的稳定性与聚沉 溶胶具有一定的稳定性，其原因如下： （1）Brown 运动：溶胶的胶粒的直径很小，Brown 运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。 （2）胶粒带电：同一种溶胶的胶粒带有相同电荷，当彼此接近时，由于静电作用相互排斥而分开。胶粒荷电量越多，胶粒之间静电斥力就越大，溶胶就越稳定。胶粒带电是大多数溶胶能稳定存在的主要原因。 　　　 在溶胶中加入一定量的高分子，能显著地 提高溶胶的稳定性，这种现象称为高分子对溶 胶的保护作用。产生保护作用的原因是高分子 吸附在胶粒的表面上，包围住胶粒，形成了一 层高分子保护膜，阻止了胶粒之间及胶粒与电 解质离子之间的直接接触，从而增加了溶胶的 稳定性。 　　　在溶胶中加入少量的可溶性高分子，可导致溶胶迅速生成棉絮状沉淀，这种现象称为高分子对溶胶的絮凝作用。高分子的絮凝作用与电解质的聚沉作用不同，电解质的聚沉作用是由于反离子挤入吸附层，减少或中和了胶粒所带的电荷所引起的；而高分子的絮凝作用是由于高分子溶液浓度较低时，一个高分子长链可同时吸附两个或更多个胶粒，把胶粒聚集在一起而产生沉淀。 * 物质的分散系 刘晓霞 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂 水 小油滴 水 小土粒 水 Na+和Cl- 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同 分散质微粒的直径： 溶液: 1nm ; 悬浊液、乳浊液: 100nm 一、胶体 1、定义： 分散质微粒的直径大小在1nm— 100nm之间的分散系叫 胶体 大于100nm 蛋白质溶液、核酸溶液 高分子 氢氧化铁溶胶、硫化砷溶胶 胶粒（分子、离子或原子的聚集体） 胶体分散系 1~100nm 生理盐水、葡萄糖溶液 小分子或小离子 分子分散系 小于1nm 实 例 分散相粒子的组成 分散系类