苏教必须修读2部分教学课件.ppt

化学必修2（苏教版） 复习 （一）、原子核 核素 1、原子 A XZ 3、核素 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素 （三）、分子结构 要求掌握“一力、二键、三晶体” 1、化学键 注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键） 2、离子键 （1） 记住定义 （2）形成离子键的条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间化合 （3）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较） 电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小 3、共价键 （1）定义 （2）共价键的类型： 非极性键（同种元素原子之间） 共价键 极性键（同种元素原子之间） （3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）： 4、电子式 （1）定义 （2）含共价键和含离子键电子式的异同点 5、晶体 （1）离子晶体、分子晶体、原子晶体 （2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质） （3）注意几种常见晶体的结构特点 参考发给大家的必修2总复习知识网络的表3微粒间作用力及晶体类型（184页） 专题二、化学反应与能量变化（选修中我们已进一步学习） （一）化学反应速率与反应限度 （二）化学反应的限度 1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应. (1)表示:反应物 生成物 （二）化学反应中的热量 包括燃料燃烧、热效应（放热和吸热反应）、热化学方程式等。 （三）化学能与电能的转化包括原电池、化学电源、电解池等。（四）太阳能、生物质能和氢能的利用 专题四化学科学与人类文明 一、化学是认识和创造物质的科学 二、化学是社会可持续发展的基础 理解教材中有关合成氨技术、青霉素发现、化学合成和分离技术、环境保护、二氧化碳的回收、绿色化学等知识内容。 复习一必修1、2的基础知识，完成相关练习，特别是和教材课后练习相联系相关的习题。 祝同学们考试成功！ * 原子的构成 原子核 (质子和 中子) 核外 电子 原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系 核外电子运动特 点 核外电子的排布规律(原子结构示意图) 核素和同位素 核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系 ? 专题一之 一、原子结构知识框架 ?  ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 原子核 核外电子 质子 Z个 中子 （A-Z）个 Z个 、数量关系：核内质子数＝核外电子数 2、电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核内质子数＞核外电子数 阴离子 核内质子数＜核外电子数 3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 二、核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。 ▲构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。 原子中各微粒间的数量关系、 原子结构 原子核 电性关系和质量关系 （质子、中子 ） 核素、同位素的含义 元素与原子的关系 核外电子 核外电子 排布规律 电子排布与元素性质间的关系 相关知识请好好复习必修2教材！ 原子最外电子排布变化 归纳出 周期表的 周期 认识IIA VA过渡元素 ? 元素周期律 元素周期表 表现为 原子半径变化 ? 元素化合价 变化 周期表的 族 （二）原子结构与元素周期律、周期表的相互关系的知识框架 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化 【概括总结】 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列）、