《金属的化学性质》（第一课时）教学设计.docVIP

《金属的化学性质（第一课时） （四）解析 要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。 三、 教学是以学生为主体，教师起引导作用，依据学生实际情况为出发点，采用适宜的教法。1、边讲边实验的方法。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。[2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。 学生在学习的时候可以多做比较，如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别，又如铝箔的加热和砂纸擦后的加热现象不同。 四、教学支持条件分析 充分运用多媒体教学手段 ，图片展示激发学生的学习热情，教师演示及学生自己动手实验相结合提升学生的主动性。 五、教学过程 教学基本流程 通过图片→引入本章课题→复习旧知→导入课题重点→实验探究→归纳总结→学以致用 （二）教学过程 1、情境引入：通过图片我们知道金属及其合金在生产、生活中的使用非常广泛，今天我们来系统学习金属及其化合物的有关知识。 2、复习旧知。由多媒体展示元素在地壳中含量分布、日常生活中所见到的金属制品、及初中学过的几个关于金属的重要的化学反应。提出问题： 问题1、地壳中含量最多的前四种元素？ 学生作答：氧、硅、铝、铁 问题2、金属的物理共性 结论：一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。 问题3、思考金属有哪些共同的化学性质？举例说明金属能发生哪些化学反应?要求学生自己学出多媒体展示的几个化学反应的方程式 ①镁条燃烧: (镁条与盐酸的反应: (铝与硫酸铜溶液的反应: ④铜丝与硝酸银溶液的反应： 归纳;金属可以与氧气反应;活泼金属能与酸反应 ;与盐反应 最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。 问题4、要求学生写出钠、镁、铝的原子结构示意图，思考它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 3、实验探究 实验展示钠的保存推出钠，用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：观察切面的颜色变化。（3）接着请同学自己动手亲身体验，观察颜色、光泽，感受钠的硬度，并观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。 问题1归纳钠的物理性质 银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小) 问题2 为什么新切开钠的表面在空气中颜色会发展变化？ 学生回答：钠的化学性质非常活泼，常温下会和空气中的氧气发生反应生成生成白色的氧化钠,教师板书出相应的化学方程式。 层层深入，钠在加热条件下的变化，继续实验探究。为了提高学生的主动性和动手能力，可以要求学生自己取钠。把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 问题1 回答观察到的现象? 钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体.板书出相应的化学方程，得出反应条件不同，现象不同，产物也不同。 对比学习，活泼金属在空气中易与氧气反应生成一层氧化物，有的氧化膜疏松不可以保护内层如铁锈，而镁、铝等的表层氧化膜可以保护金属不被继续氧化。镁条砂纸打磨后更易，点燃。科学探究铝的情况，请两位同学到讲台一起演示处理过得铝和未处理过的铝燃烧的实验，对比观察实验现象。 问题1 为什么铝箔处理与未处理燃烧的现象相同？ 问题2为什么熔化的铝并不滴落？ 学生作答:铝的表面有一层氧化膜 问题3 归纳整理：铝的氧化膜的作用_________________ 小结 钠的物理性质、化学性质。氧化膜的相关知识。 七、板书设计 第三章? 金属及其化合物 第一节? 金属的化学性质 一、钠的性质