2017届高三第一轮复习：物质的量范例.ppt

H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2 例: （2008·广东）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ） A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA B C 【课前诊测】： 判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数) 1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA. 2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA. 3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同. 4.18gH2O所含的电子数为8NA. (错) (错) (错) (错) 【专题2】阿伏加德罗常数 5、5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2NA. (错) 8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA. 6、标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA. 7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键. 9、18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。 10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。 11、在1.01×105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。 × √ √ × × × 12、1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。 13、62g白磷含有2NA个白磷分子。 14、16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。 √ × √ 例: 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（ ） A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．常温常压下，4.6g NO2气体中一定含有0.1×6.02×1023个NO2分子 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3×6.02×1023 D．32g S8单质（如图）中含有的S—S键个数为 6.02×1023 D 有关摩尔质量的计算(适用于混合气体的平均摩尔质量的计算) M= — m n M = 22.4×ρ(气体,标况,注意单位) M1 = M2×D (气体,D为相对密度) M =NA·ma(ma为一个原子的质量) M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分数或体积分数) 按表达式链接进入课堂练习一、二 5）．混合气体平均式量 CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_________,混合气体中CH4所占的质量分数为______. 例题分析 20g·mol-1 53.3% 【例6】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO的体积比。 【例7】 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D． 26:16:57 CD 一、概念适用范围 1）.1mol甲基含有10 NA电子 2）.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒 3）.铜-铁-稀硫酸构成的原电池中，当转移2NA个电子时，产生的气体体积是22.4升 4）.常温常压下，4.4克CO2气体含有0.3 NA个CO2分子。　　　　　　　　　　　　　　　　 (错) (错) (错) (错) 【典型类型】 【考点2】阿伏加德罗常数 二.　 物质结构 1.标准状况下,22.4L DT气体含中子数为2NA　　　　　　　　　　　　　　  2.31g白磷分子中含NA个P-P键 3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为2NA 　 (3NA) (1.5NA) (对) 三.　 化学平衡 1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA个NH3分