2017年高中化学一轮复习第七单元第32讲原子结构与性质范例.ppt

有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期 [例5] (1)(2013年新课标卷Ⅱ)前四周期原子序数依次增大 的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只 的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且 原子序数相差为 2。D2＋的价层电子排布图为_______________。 四种元素中第一电离能最小的是________(填元素符号，后同)， 电负性最大的是________。 (2)(2013 福建卷) 依据第二周期元素第一电离能的变化规 律，参照图中 B、F 元素的位置，用小黑点标出 C、N、O 三种 元素的相对位置。 (3)(2013安徽卷)X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依 次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： W的一种核素的质量数为28，中子数为14 W Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 Z Y是地壳中含量最高的元素 Y X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3 X 相关信息 元素 W 位于元素周期表第______周期第______族，W 的原子半 径比 X 的________(填“大”或“小”，下同)。Z 的第一电离 能比 W 的______。 (4)(2013 年山东卷)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期 元素有________种。 解析：(1)短周期主族元素中未成对电子数最多为3，所以 B、C、D 均为第四周期的元素，B 的价电子层中未成对电子数 为1，结合B＋可知B 为K，A为F；未成对电子数为4 的只能 为[Ar]3d64s2 排布，C为Fe，D为Ni；同一周期从左到右元素 的第一电离能(除ⅡA、ⅤA 族特殊外)、电负性逐渐增大，四种 元素中 K 的第一电离能最小、F 的电负性最大。(3)由题目信息 推知，X为碳、Y为氧、Z为铝、W为硅。硅位于第三周期ⅣA 族，其原子半径大于碳。Al 的第一电离能小于Si。(4)同一周期 中元素的第一电离能随原子序数递增，呈现逐渐增大的趋势， 但在ⅡA 族与ⅢA 族、ⅤA 族与ⅥA 族间存在特殊性；所以第 一电离能介于B 和N 之间的有Be、C、O 三种。 * 第七单元 物质结构与性质(选考) 第32讲 原子结构与性质 [考纲导视] 考纲定位 1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式 表示常见元素(1～36 号)原子核外电子、价电子的排布。了解原 子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应 用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 [基础反馈] 正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电 子出现的概率为零( )。 (2)氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一( )。 (3)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是原子核外电 子排布呈现周期性变化( )。 (4) 3s2和3s23p5能形成AB2型化合物( )。 (5)当碳原子的核外电子排布图由 时， 碳原子要向外界环境释放能量( 转变为 )。 (6)原子核外电子排布式为 1s2 的原子与原子核外电子排布 式为 1s22s2 的原子化学性质相似( )。 )。 (7)Fe3＋的最外层电子排布式为 3s23p63d5( (8)基态铜原子的最外层的电子排布图： ( )。 (9)P 元素的第一电离能小于 S 元素的第一电离能( )。 (10)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤 族元素最高正价都是＋7( )。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× 3d 3p 3s M 三 2p 2s L 二 1s K 一 各能层 各能级 原子轨道数 符号 符号 序数 最多容纳电子数 能级 能层(n) 考点一 原子结构 【知识梳理】 1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系。 1 2 1 2 2 3 6 8 1 2 5 6 3 32 10 (续表) 2 3 6 5 10 7 14 … … … … n … … … … … … 4f 4d 4p 4s N 四 各能层 各能级 原子轨道数 符号 符号 序数 最多容纳电子数 能级 能层(n) 1 32 2n2 2.原子轨道的形状和能量关系。 球形 纺锤形 (1)轨道形状：s 电子的原子轨道呈______；p 电子的原子轨 道呈______。 (2)能量关系：相同能层上原子轨道能量的高低： nsnpndnf;形状相同的原子轨道能量的高低:1s2s3s