质量守恒定律教学的设计2.doc

教学简案 教学课题：第五单元 课题1 质量守恒定律（第一课时） 教材分析： 本节课要学的内容是人教版九年级化学下册第五单元课题一“质量守恒定律”,本节内容是一节承上启下的章节，学生已经学习了分子、原子，对物质的形成有了初步的认识，而本节课在宏观角度上从量的方面揭示了化学变化中物质的质量关系，揭示化学变化中质和量的内在联系。因此，通过一系列实验和探究活动，引导学生学生如何去分析实验方案，运用质量守恒定律去分析化学现象及简单的计算问题，加深对定律的理解，并为学习化学方程式作好铺垫。 【教学目标】 1、知识与技能：（1）理解质量守恒定律的含义。 （2）能用质量守恒定律来解释化学现象及分析化学反应中物质的质量。 2、过程与方法：通过学生分组实验探究和自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。 3、情感态度与价值观：培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力，同时学会与他人合作。 【教学重点】 质量守恒定律的理解及运用 【教学难点】 引导学生如何运用质量守恒定律去分析化学反应。 教学方式： 小组合作探究法：通过学生的分组实验，使学生进行初步的探究活动，使学生初步学会运用思考、观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息； 【教学准备】 制作好跟教学设计配套的课件 2、学生分组探究实验：见附件1 3、学生实验报告 4、课堂5分钟检测 教学过程设计： （一）、教学基本流程 预习检测→情景导入→提出问题→分组实验探究→得出质量守恒定律→解释质量守恒定律→分析实验设计→学以致用→课堂检测 （二）、教学过程 预习检测：读出并学出下列反应的符号表达式( 课件展示) 评价并分析学生的答案 情景导入： 设凝：刚才那几个化学反应，大家哪个最熟悉？ 这个反应中谁是反应物,谁是生成物? 如果将10克红磷放在空气中充分燃烧，生成的五氧化二磷的质量比10克大，还是更小，还是等于10克呢？ 多媒体展示图片：波义耳和拉瓦锡实验 对氧化汞分解的探究。 设问：到底谁的观点正确呢? 探究质量守恒定律： 提出问题：物质在发生化学变化时，反应物的质量与生成物的总质量相比较,存在什么关系呢？(展示问题),并猜想 活动探究：学生分组实验，分别按四个不同的实验方案进行实验，并同时做好实验报告。 实验方案 实验过程 结论 称量装有白磷的装置，将橡皮塞上的玻 璃管灼热后引燃白磷，观察天平是否平衡? 不变 称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，将铁钉放入 硫酸铜溶液的烧杯中，铁丝颜色变化后称量 观察天平是否平衡？ 不变 称量碳酸钠和盐酸的质量，混合后再称量其 质量，观察天平是否平衡？ 变小 称量镁条的质量,点燃后再称量收集到的氧化镁 的质量,观察天平是否平衡. 变小,或变大,或不变 注意事项：1、实验时要认真细致，注意安全； 2、托盘天平的使用要进行调平衡，称量时注意左物右码；3、各小组一人主操作，一人记录，其他成员从旁协助。 教师巡视指导学生实验 交流展示：请各个方案的代表逐一展示实验的结果并分析实验中提出的各种问题？ 小结结论：质量守定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 深入理解：质量：化学反应前后质量守恒，但物质的体积不一定守恒。 总和：意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 参加和生成：分别指反应物和生成物：不参加或不是生成的物质不算。 化学反应：所有的化学反应都必须遵守质量守恒定律 分析讨论: 四套试验方案设计成功与失败的原因?(小组讨论并展示) 运用质量守恒定律： （1）利用质量守恒定律分析化学现象 过渡：质量守恒定律在我们化学研究中有着十分重要的地位：利用他不仅可以解释一些化学现象，还可以利用他来计算化学反应中物质的质量等。下面我们分别来了解一下：（展示） 例题分析——学生演练——评价分析 (2)利用质量守恒定律计算物质的质量。（课件展示） 课堂小结：见课件 课堂5分钟检测：课件并评价 板书设计： 第五单元 化学方程式 课题一质量守恒定律（第一课时） 一.质量守恒定律： 1.定义：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 2.含义： 3.运用： 附件1 质量守恒定律的探究实验准备 实验方案：1、学生分组实验（8小组）每两个小组完成一个实 验方案 。