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高三一轮复习钠荚诎其化合物(苏教版)_ppt
钠的性质与应用 ;1.物理性质:;2.化学性质:;现象;深度思考;4.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_______。解释反应速率不同的原因：;5.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？
剩余的Na能否放回原试剂瓶？;(2)有关钠反应的现象是
(3)大试管的溶液中出现的现象：
(4)装置中液面的变化：大试管内____；长颈漏斗内____。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：;三、钠的存在和用途;钠 的 用 途; 名 称;Na2O ;项目;题组二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系;7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( );;3、相互转化;（四）用途;碳酸氢钠的用途; 侯氏制碱法：基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的CO2,有NaHCO3晶体析出。;三、碱金属的特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂
④与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
;1、加热纯碱和小苏打的混合物100g到质量不再变化，冷却后称量，其固体的质量为93.8g。则原混合物中纯碱的质量分数是多少？
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