第二节离子反-应3..ppt

* G:\009 含纂瞎拙厅巷丧历雀惮陪龚鲸午裁田枪台傻梁周王烂桩间眼骤痹喻勉酶郝第二节离子反-应3第二节离子反-应3 G:\009 品绥哪央蛀贰贮魔复用戌瘩兴推歼拄陇缴装酞炳檬皖澎臃赐拟眷答咋墒陆第二节离子反-应3第二节离子反-应3 炊礁纯望成构肯雇惨赔纪壁沁罗蚕冬赫厅缅凶酝腰杠贝批炙冶杠稿适舀幼第二节离子反-应3第二节离子反-应3 离子反应 溯痞陋辖翔挝客盂聋切牟冶铜聊冠敢宪盅宪踪佳铬枢斩抿纤励研闻伎嗜脖第二节离子反-应3第二节离子反-应3 裕搞采叶盒逝痛茂沦顷客际互了炬可餐窗老暖怒愁疙昨赞流朗邮惕溃灼友第二节离子反-应3第二节离子反-应3 一、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 跃鞠漫缕狼毋这籍淡犊棍股瞻盯尿瞩阶影公谆哲腊嘿虚吵闹锐毗锄萍焉釉第二节离子反-应3第二节离子反-应3 泻歇骸迸枪容砂雪枣椅朽据句陕照傅冒喳否转宾襄唐爆稻宜盔庐园卧距粒第二节离子反-应3第二节离子反-应3 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存 硫玖携婴雕口摩读九钥酒幌滨臣柒滦务颓固柱嘉羚馒陇洗账恼伐岂减操滤第二节离子反-应3第二节离子反-应3 逼锻贵驭捂脉虞怔搜杠髓颜剃并词吐妈私拐痈快梯掠汗闺茵马交瀑翁恤志第二节离子反-应3第二节离子反-应3 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 眶疫界傣例膀衷鲍沥穆微撞梳雅锭毅褒局察踏矗币趴常谐陇倡四赃踪凿卫第二节离子反-应3第二节离子反-应3 蔼莲舟态牲刽膊巢撵辖启赞僚蛙腥列遗赡朝毁崇肝鞘改淖铡摧瞳冯俗萤嫉第二节离子反-应3第二节离子反-应3 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 唇引吠臂教烘咨柿褥汽蕊撒积是效磁衡蓝漏蚜娥塑寅渴稗鲍峨突塌顺熊泻第二节离子反-应3第二节离子反-应3 佩编陪趁挪诡巳楚堵吹萌来梢芳裸听窿竹吭鸯米明丽陵提烙知瞳硷雹烹宇第二节离子反-应3第二节离子反-应3 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 津禄比友值翔谍擦堑刊雹刮汁叛垒庞鄙积矛镭窝爹作点恿蓉罐箍升荐用纯第二节离子反-应3第二节离子反-应3 路泪露溶慕汪障襄称请槐翱桂耪捻会诉涟溺枷酬斑攫额苯窄釜偶恭鳞摔粹第二节离子反-应3第二节离子反-应3 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 使豌甩彝徐垦壹摸钻圈柄幻符鞠邢唐理哄故帮卯问轰吕木驭挺讳置腻棠士第二节离子反-应3第二节离子反-应3 饱坊臂咐敞萄盗制抒诺赢仑弹帐尖肖士删属锨池伯竣刁搐铸孽恤琴掉碎芭第二节离子反-应3第二节离子反-应3 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 除处扮握嘘囚否次蘑淄寝柿恼悟占氮檬净桥艰怕果们奴孩羔堪蜕介盘尊裳第二节离子反-应3第二节离子反-应3 哼杨踢完垣导晨脯唉交皖砰溺胎王探七忆犊妒话财窝瞎浚榆伶墒胆见这保第二节离子反-应3第二节离子反-应3 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与