2014届高考化学一轮复习查漏补缺︰铝及其重要化合物.ppt

1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　) A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应 [答案]B [解析]A、C两项是金属的通性，D项仅表现金属性。 2．用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是(　　) A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点低 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 [答案]B [解析]铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝的熔点高。形成一个“兜子”使铝熔化而不滴落。 3．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　) A．稀HNO3　　　　 B．稀HCl C．Cu(NO3)2　　　 D．NaOH [答案]C 4．下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 [答案]B 5．下列变化可通过一步实验直接完成的是(　　) A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3 C．Al―→Al(OH)3 D．SiO2―→H2SiO3 [答案]A 6．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶1　　　 B．2∶3 C．3∶2　　　 D．2∶1 [答案]A 7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：____________________________ _____________________________________________。 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_________ _______________________________________________。 (2)溶液a中存在的离子有____________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？________________________________________；为此，改进方法是______________________________________。 (3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？________________ __________________________。 8．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________。 (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________________(填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途______________________。 [解析] 则滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3，该物质可作发酵粉或用来制纯碱等。 考点一 金属与酸或碱反应生成H2的量的关系 (3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。 ②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。 [例1]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为(　　) A．5.4 g　　　　　 B．3.6 g　　 C．2.7 g　　　　　 D．1.8 g [解析]铝与盐酸、NaOH溶液反应时，反应原理分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应