2–第1章溶液与胶体1005.ppt

1.1.5 百分浓度及ppm浓度 ppm浓度也叫百万分浓度 例如:某溶液百分浓度为0.0001% 其ppm浓度为1ppm 几种溶剂的Kb和Kf值（K·kg·mol-1）（教材P9） 1.3.2 溶胶的性质 1、光学性质（丁达尔效应 ） 2、动力学性质（布朗运动） 3、溶胶的电学性质（电泳） AgI胶粒带负电荷 ，胶团结构如下： [(AgI )m ? n I- ? (n - x ) K+] x- ? x K+ 胶团不带电 作业P16 10、12、13、15 渗透现象在动植物的生命过程中有着重要的作用，例： 1、医学上输液必需输等渗溶液。（生理盐水0.9% 、葡萄糖水5% ） 2、动物体内水份的输送。 3、植物从土壤中吸收水份和营养。 4、求算溶质的分子量。 渗透作用产生的条件： ①半透膜存在； ②膜两侧溶液的浓度不相等。 实验证明： 同一温度下，溶液的渗透压与浓度成正比 计算公式： πV = n(B)RT π = c(B)RT ≈ b(B)RT 溶液很稀时， c(B) ≈ b(B) ） c(B) 物质的量浓度 R：气体常数 8.314 kPa ·L ·mol-1.K-1 T：热力学温度（绝对温度） π:千帕，因浓度单位为mol.L-1 【例】人体血的渗透压为709.275kPa, 人体温度为37℃。试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液的AW（百分浓度）是多少？(设葡萄糖溶液密度是1.01g.ml-1；葡萄糖的分子摩尔质量M为180g.mol-1)。 解：∵ π = c(葡) RT ∴ c = π/RT c(葡) = 709.275/8.314×(273.15+37) = 0.28 mol.L-1 AW= c(葡) ·M/1000·ρ =(0.28×180/1000×1.01)×100% = 5.0% 盐水 淡水 p p 反渗透法净化水 关键要制备一种耐高压、不易堵塞、不让电解质通过的半透膜。 水溶液的冰点降低的实验值表Kf=1.86 0.352 0.331 0.345 ? 0.434 0.494 0.538 0.100 0.100 0.100 ? 0.100 0.100 0.100 HCl (1 : 1) KNO3 KCl ? Na2SO4(1:2) CaCl2 NiCl2 (2 : 1) 0.187 0.183 0.186 0.188 0.376 0.372 0.558 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.200 0.300 甘油 乙醇 葡萄糖 蔗糖 蔗糖 葡萄糖 葡萄糖 △Tf 浓度 b(B) △Tf 浓度 b(B) 电解质 非电解质 强电解质溶液也有依数性，但不遵守拉乌尔定律故不可用稀溶液依数性的公式进行计算 不同物质溶液依数性的比较 ① 0.1mol.L-1 NaCl 溶液 ② 0.1mol.L-1 蔗糖 溶液 ③ 0.1mol.L-1 甘油 溶液 ④ 0.1mol.L-1 Na2SO4 溶液 ⑤ 0.1mol.L-1 HAc 溶液 请将这五种溶液按沸点由高到低顺序排列： 答案： ④ ① ⑤ ③ = ② 思考 本节小结： 1、浓度：物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、百分浓度、ppm浓度 2、难挥发、非电解质、稀溶液通性的计算公式： △p = K蒸 b(B) △Tb = Kb· b(B) △Tf = Kf· b(B) π = cRT ≈ b(B) RT 使用条件： 1、难挥发物质 2、非电解质 3、稀溶液（小于1mol.L-1） { K蒸=P* · M(A) } 1.2 胶体溶液 基本概念 1.相——体系中具有相同化学性质和物理性 质的均匀部分。以分子和离子状态分散 2．相的特点 (1)任何部分的物理性质和化学性质相同。 (2)一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液(NaCl和H2O)。 (3)单相体系 如饱和食盐水、糖水等。 特点 溶质与溶剂已成一体，组分间没有界面 (4)多相体系 如不溶于水的盐溶液；水与油组成的体