3.1第1课时金属与非金属、酸和水的反应.pptVIP

第一节 金属的化学性质 第一课时　金属与非金属、酸和水的反应 1．存在 自然界中的金属元素绝大多数以 态存在。 2．物理性质 有金属光泽，易 、易 、有延展性。 3．化学性质 (1)与非金属反应： Mg与O2反应的化学方程式： 。 化合 导电 导热 (2)与酸反应(写离子方程式)： Mg与盐酸反应： ， Fe与H2SO4溶液反应： 。 (3)与盐溶液的反应(写离子方程式)： 铝与CuSO4溶液： 铜与AgNO3溶液： 。 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 规律总结： 金属与酸和盐溶液的反应的判断，都要以金属活动顺序作为判断的依据。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au (1)排在氢前面的金属与酸反应生成H2，排在氢后面的金属不与酸反应。 (2)位于前面的金属能够把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，Ag与Cu(NO3)2溶液不反应，Fe与CuCO3(不溶于水)不反应。 (3)K、Ca、Na由于其活泼性太强，不与盐溶液中的金属阳离子发生置换反应，而是先与水反应。 [解析]　金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性；金属元素很多都没有变价，在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素的汞单质在常温下是液体。 [答案]　B 练习1 下列关于金属的叙述中正确的是 (　　) A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．常温下所有金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 解析：汞是液态金属；金属一般具有导电性、导热性和延展性；金属活动性顺序表中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸(非氧化性酸)反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应；金属元素在自然界大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)。 答案：B 1．钠与氧气反应的实验探究 实验操作 实验现象 ①新切开的钠具有 色金属光泽，在空气中其表面很快 ②钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成一种 色固体 银白 变暗 黄 淡黄 实验结论及 反应方程式 ①钠在空气中可被迅速氧化生成Na2O，反应方程式为 ②钠与O2剧烈反应生成Na2O2，反应方程式为 4Na＋O2===2Na2O 钠露置在空气中的变化 有关反应如下： 4Na＋O2===2Na2O； Na2O＋H2O===2NaOH； 2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 [解析]　本题考查钠的有关性质。通过外观的观察和钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有银白色、密度小、熔沸点低、质地柔软、能导电、导热等。作为活泼的金属，钠易与O2、水发生化学反应。 A选项中有关钠硬度的描述不正确；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。 答案：A 1．钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠熔化成闪亮的小球 钠熔点 ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变 反应生成 实验结论 钠与水反应，生成 和H2，化学方程式： 浮 小 低 H2 红 NaOH NaOH 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2.铁与水的反应 通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。 方法 方法一 方法二 实验装置 2Mg＋O22MgO 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 [例1]　下