物质构成的奥秘知识点总结(共10篇).doc

物质构成的奥秘知识点总结(共10篇) ：知识点 奥秘 物质 物质构成的奥秘ppt 圆的知识点总结 初三上册数学知识点 篇一：物质构成的奥秘知识点总结 第四单元 物质构成的奥秘 考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 考点2相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点3元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 ⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点4元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 ：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素 ②表示一个氢原子 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。 考点5物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 第 1 页 共 4 页 考点6元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构 （核电荷数） 元素名称 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 ⒉元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 考点7核外电子的分层排布 ⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；??最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图： ⑴含义：（以镁原子结构示意图为例） ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 ① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： ① 原子：质子数＝核外电子数 ② 阴离子：质子数＜核外电子数 ③ 阳离子：质子数＞核外电子数 考点8离子 ⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。 ⒉分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- 第 2 页 共 4 页 ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； ⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na、Ca、Al等，阴离子：Cl-、S2-等 ⒋有关离子的小结 ⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 ⑶常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 考点9化学式 ⒈化学式的写法 A．单质的化学式 ⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B．化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 ⒉几点注意事项 ⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。 ⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 ⒊化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。 ⑴宏观上