2013化学一轮复习课件︰第5章第4讲解题技能–元素推断题的思维模型和解答技巧.ppt

* * 第五章 物质结构 元素周期律 答案　C 第4讲　解题技能——元素推断题的思维模型和解答技巧 元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。 一、思维模型 1．元素推断题的思维模型 2．根据原子序数推断元素在周期表中位置的思维模型 二、有关推断必备知识与题型分析 题型一　由主族元素在周期表中的位置推断 例1 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(　　) A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径ABC D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 解析　A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁元素，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，则A为碳元素，C为硅元素，A与C可形成共价化合物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径BCA。 解题指导　1.牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。 2．稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。 3．短周期元素的原子结构的特殊性 ①原子核中无中子的原子：H；②最外层有1个电子的原子：H、Li、Na；③最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He；④最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；⑥最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；⑦最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；⑧电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；⑨核外电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be； ⑩次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li；内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。注意：元素推断题要把握以下几个要点： ①熟记元素的符号，直接导出； ②掌握几种关系，列式导出； ③利用排布规律，逐层导出； ④弄清带电原因，分析导出； ⑤抓住元素特征，综合导出； ⑥根据量的关系，计算导出。 题型二　由元素及其化合物的性质推断 例2 A、B、C、D、E、F均是由周期表中短周期元素组成的中学常见物质，这六种物质涉及的所有元素的原子序数之和等于33，其中反应①④均属于置换反应，物质D为双核18电子化合物，B的相对分子质量大于F的相对分子质量。(下图转化中反应条件均省略) 回答下列问题： (1)A、F的空间构型分别为____________、____________。 (2)写出①④反应的化学方程式： ①__________________；④_________________。 (3)若反应②中转移6.02×1023个电子，则参加反应的A的物质的量为________。(4)假设X只可能含有B和D中的一种或两种，某同学通过实验证明X只含一种物质D，其实验方法为_____________________________________。 解析　物质D为双核18电子化合物，结合题目验证，可以确定D为HCl，反应④为置换反应，B的相对分子质量大于F的相对分子质量，可推测B为Cl2，F为H2O。反应①为置换反应，A一定为某种元素的氢化物，这样A、B、C、D、E、F涉及的元素有H、O、Cl和另一种未知元素，由涉及的所有元素的原子序数之和等于33，可以确定未知元素为N，这样可以确定所有物质，解决问题。 答案　(1)三角锥形　V字形或角形　(2)2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl　4HCl＋O22Cl2＋2H2O　(3)0.2 mol (4)将X先通入放有湿润碘化钾淀粉试纸的洗气瓶中，再将气体通入硝酸银溶液中  解题指导　掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。 题型三　综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断 例3 (2008·天津，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、