2013＿2014学年高中化学人教版必修二同步辅导与检测课件︰3.3第2课时乙酸.ppt

(3)要分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下图是分离操作步骤流程图。 试剂a是________，试剂b是________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是__________________________________________________。 (4)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末并振荡，其目的是__________________________________________________。 解析：(1)浓硫酸可与无水醋酸钠反应生成醋酸，在制备乙酸乙酯的反应中，浓硫酸又作为催化剂和吸水剂。(2)用Na2CO3溶液吸收产物时注意防止倒吸。开始反应前饱和碳酸钠溶液显碱性，所以滴入酚酞溶液呈红色，而反应结束后产物中除乙酸乙酯外，还伴随有蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸将中和掉烧杯中的部分OH－，溶液碱性降低从而使红色变浅，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出现分层现 象。对于第(3)、(4)小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下的残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。 答案：(1)与醋酸钠反应生成醋酸，作催化剂和吸水剂 CH3CO18OH＋CH3CH2OH 浓硫酸 (2)冷凝和防止倒吸　溶液颜色变浅，出现分层现象，上层是透明的有特殊香味的油状液体 (3)饱和碳酸钠溶液　稀硫酸　萃取、分液　蒸馏　蒸馏 (4)除去乙酸乙酯中的水分 名师点睛：实验室制C2H4(CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O)、苯的硝化反应、乙酸的酯化反应中均用到浓H2SO4，但浓H2SO4的作用并不相同，判断时应特别注意区别。 作催化剂、吸水剂 乙酸的酯化反应 作催化剂、吸水剂 苯的硝化反应 作催化剂、脱水剂 实验室制C2H4 浓H2SO4的作用 有机实验 变式应用 2．(2011年福建宁德检测)“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O来制取乙酸乙酯。 (1)实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。 欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是________。 (2)事实证明，此反应以浓H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是________。 a．浓H2SO4易挥发，因此不能重复使用 b．会使部分原料炭化 c．浓H2SO4有吸水性 d．会造成环境污染 解析：(1)乙酸乙酯中混有乙酸，振荡时乙酸与Na2CO3反应产生CO2，界面处溶液酸性变弱，因此溶液浅红色消失；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，液体出现分层，故可用分液法分离出乙酸乙酯。 (2)浓H2SO4在加热条件下能使部分有机物脱水炭化，同时产生SO2，H2SO4废液及SO2会造成环境污染。 答案：(1)2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O　分液　(2)bd 水平测试 1．下列关于乙醇和醋酸的比较中，错误的是(　　) A．分子内都含有羟基，都有酸性 B．都属于烃的含氧衍生物 C．都能发生酯化反应 D．都可在人们的生活中应用 解析：乙醇在水中不能电离，没有酸性。 答案：A 2．酯化反应属于(　　) A．中和反应　　　　　　B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应 D 3．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是(　　) A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量NaOH溶液洗涤后分液 解析：因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离。NaOH在除酸的同时，除掉部分酯。饱和Na2CO3既能反应掉乙酸又能降低酯的溶解度。 答案：C 4．(双选题)下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是(　　) A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 CD 5．在CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18