2013＿2014学年新课标高中化学总复习课件︰第3单元第11讲元素周期表和元素周期律.ppt

* * 热点知识剖析 元素周期律和元素周期表是学习元素化合物知识的重要工具，也是高考中必考的内容之一。本部分的主要考点有元素周期表的结构、元素周期性变化的规律以及元素周期表的位置与原子结构、元素性质之间的关系。 * 　　这部分知识内容丰富，规律性强，命题的空间很大，既可以在选择题中对某个知识点进行单独考查，也可以在非选择题中与元素化合物、化学反应原理等知识综合起来，考查解释现象、定性推断和定量计算等能力。在复习中，一要注意通过归纳和对比掌握好元素周期律的本质和规律，二是注意元素周期表的结构特点，善于归纳表中小规律、小窍门，充分挖掘周期表中蕴含的知识。 * 　　基础知识回顾 　　一、元素周期律 　　1.定义：元素的　　随　　　　　　　。 　　　　的递增而呈　　　变化的规律称元素周期律。 　　2.元素周期律的实质：元素原子　　　。 　　　的周期性变化。 性质 核电荷数（或原 子序数） 周期性 核外电 子排布 * 　　3.元素周期律的具体内容： 　　(1)原子核外电子排布的变化规律：除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现　递增到　的变化。 　　(2)原子半径变化规律：同周期，随核电荷数（或原子序数）的　　，原子半径 　　，同主族，随核电荷数（或原子序数）的　　，原子半径　　。（稀有气体元素原子的半径由于测定方法不同除外。） 1 8 递增 递减 递增 递增 * 　　(3)元素的主要化合价（最高正价与最低负价）变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价重复着从　 价逐渐增到　 价的周期性变化，其中元素的负化合价从 价递增到 价（F、O除外）。 　　(4)元素的金属性与非金属性变化规律：同周期，随原子序数递增，金属性逐渐　　，非金属性逐渐　　；同主族，随核电荷数（或原子序数）的递增，金属性逐渐　　，非金属性逐渐　　。 +1 +7 -4 -1 减弱 增强 增强 减弱 * 　　二、元素周期表及其应用 　　1.元素周期表的编排 　　①按　　　　递增的顺序从左到右排列； 　　②将　　　　相同的元素从左到右排成一横行； 　　③把　　　　　　相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 原子序数 电子层数 最外层电子数 * 　　2.周期表的结构（横七竖“十八”） 　　(1)周期：在元素周期表中每一横行称为一个　　　，7个横行为　　个周期。短周期指　　　　三个周期；长周期指　　　 三个周期；第 周期未排满，称作不完全周期。 　　(2)族：18个纵行，共　个族：　个主族、　个副族、　个第Ⅷ族，　个零族，第　。 纵行为零族；第　　　　三个纵行为第Ⅷ族。 周期 7 1、2、3 4、5、6 16 7 7 1 1 18 8、9、10 7 * 3.依据元素周期律与元素周期表之间的关系，金属元素位于周期表中　　　，非金属元素位于周期表中　　　，金属性最强的元素为　，非金属性最强的元素为　。位于周期表中金属与非金属分界线附近的元素既有　　　又有　　　　。 左下方 右上方 钫 氟 金属性 非金属性 * 　　重点知识归纳 　　1.元素周期律：元素的性质随核电荷数（或原子序数）的递增而呈周期性变化的规律称元素周期律。 变化方式 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） ①原子半径 递减 递增 ②电子层数 相同 依次增多 ③最外层电子数 依次增多 相同 ④元素主要化合价 最高正化合价：+1→+7（F、O除外）非金属负价：-4→-1 最高正价=主族序数最高正价、负价相同 * 续表 变化方式 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） ⑤元素非金属性 递增 递减 ⑥元素金属性 递减 递增 ⑦最高价氧化 物水化物酸性 递增 递减 ⑧最高价氧化 物水化物碱性 递减 递增 ⑨非金属单质和 氢气化合的难易 逐渐变易 逐渐变难 ⑩气态氢化 物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 * 　　2.元素的金属性与非金属性比较 　　从结构上理解元素的金属性与非金属性递变规律：同主族元素的原子从上到下原子半径依次递增，核对电子的吸引能力依次递减，失电子能力增强，得电子能力减弱，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期元素（稀有气体除外）的原子从左到右原子半径依次递减，核对电子的吸引能力依次递增，得电子能力增强，失电子能力减弱，即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 * (1)比较元素金属性强弱的实验事实： ①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（金属活动性顺序表）； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； ③较活泼的金属可把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来； ④原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强； ⑤电解时阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强。 * (2)比较元素非金属性强弱的实验事实： ①与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性； ②