2014届高考一轮复习备考课件〔新课标通用〕选修3第1节原子结构与性质〔38张幻灯片〕.ppt

【解析】　(1)①由信息所给的图可以看出，同周期的第ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素的第一电离能小于第ⅡA族元素的第一电离能，故NaAlMg。 ②图中电离能最小的应是碱金属元素Rb，在元素周期表中第五周期第ⅠA族。 (2)①元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化。 ②根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性NaMgAl，同主族BeMgCa,最小范围应为0.9～1.5。 ③根据已知条件及表中数值：Li3N电负性差值为2.0，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。 【答案】　(1)①Na　Mg　②五　ⅠA (2)①随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化 ②0.9～1.5 ③Ⅰ.A　Ⅱ.B、C、D　测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 即时应用 2．(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为___________________________________________________。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________。 (3)右图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是____________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 A B C D 解析：(1)C、N、O位于第二周期，且相对位置为从左到右，电负性逐渐增大，K位于第四周期最左边，所以电负性最小；(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的电负性；(3)A为N，A、C为第ⅤA族元素，其第一电离能大于第ⅥA族的，同一主族从上往下第一电离能逐渐减小，D的最小。 答案：(1)ONCK　(2)CHSi　(3)D 知能演练高分跨栏 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 目录 选修3　物质结构与性质 第一节　原子结构与性质 [考纲展示] 1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简 单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 本节目录 考点串讲深度剖析 知能演练高分跨栏 教材回顾夯实双基 教材回顾夯实双基 一、能级、能层与原子轨道 1．能层与能级 (1)能层 根据多电子原子的核外电子的______不同，将核外电子分成不同的能层，用n表示，n＝1,2,3,4……，n越大，该能层中的电子能量越高。原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子 数为_______。 (2)能级 多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成________；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f……的顺序升高。 能量 2n2 能级 2．原子轨道 球形 哑铃 3 7 相等 二、原子核外电子排布规律 1．能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于________状态。 构造原理示意图 最低 2．泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳___个电子，且它们的自旋状态______。 3．洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态______。 4．原子状态与原子光谱 (1)基态原子：处于_______能量的原子叫基态原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 2 相反 相同 最低 三、原子结构与元素的性质 1．元素的分区 分区 s区 p区 d区 ds区 f区 分布 __________ ___________ ⅢB～Ⅷ _________ 镧系、锕系 ⅠA、ⅡA ⅢA～零族 ⅠB、ⅡB 2.元素周期律 (1)原子半径 原子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数。电子的能层越多，电子之间负电排斥将使原子的半径______；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。原