2014年高三化学第1轮复习＿1.分散系及胶体20140802.ppt

新课标苏教版2013届高三化学第一轮复习 第2讲　分散系及胶体 分散系： *胶粒因吸附离子而电性 金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电荷; 如: Fe(OH)3胶体 Al(OH)3胶体 * 必修一专题一 第一单元丰富多彩的化学物质 浙江考纲解读 了解溶液的含义 了解溶解度，饱和溶液的概念 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数，物质的量浓度的概念，并进行相关的计算 了解胶体是常见的分散系， 了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用 分散质：分散系中分散成微粒的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质 由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。 1、分散系的概念： 2、分散系的分类 分散质 分散剂 分散系实例 气 液 固 气 液 固 空气 雾、云 灰尘 泡沫 酒精的水溶液 食盐水 泡沫塑料 珍珠 合金 ⑴.按聚 集状态分类 2.按分散质粒子大小分类 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径小于1nm(10-9m)均一、稳定 分散质微粒直径大于100nm(10-7m)不均一、不稳定 分散质微粒直径介于1nm至100nm之间 乳浊液 悬浊液 溶液 分离 静置 主要特征 微粒 直径 分散质 分散系 离子或小分子 固体小颗粒 液体小液滴 1nm 100nm 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 无明显变化(温度、溶剂) 沉淀 分层 过滤 分液 蒸发、结晶、蒸馏、萃取 1~100nm 三种分散系的比较 胶 体 分子集合体或大分子 均一、透明、比较稳定 无明显变化 渗析 分散质能否透过 滤纸 半透膜 能 能 能 不能 不能 能 能 不能 分散质直径在1nm—100nm之间的分散系。 二、胶体 1、胶体概念 胶体的本质特征 2、胶体的分类: Fe(OH)3 AgI胶体 淀粉胶体 蛋白质胶体 雾、云、烟 有色玻璃 Fe(OH)3 AgI胶体 如：把淀粉颗粒分散到水中 常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、牛奶、豆浆等 （1）物理分散法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散在足 量的分散剂中 3、胶体的制备 取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 氢氧化铁胶体的制备: FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl （2）化学结合法 ——溶质分子聚合成胶粒 淀粉胶体和 NaCl溶液于半透膜内 蒸镏水 -----渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 4.胶体的提纯 5、胶体的性质 (1)丁达尔现象 溶液 胶体 当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。 (2)布朗运动 悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动. 普遍存在的现象 非金属氧化物、金属硫化物的胶粒 吸附阴离子,胶粒带负电荷; 如:硅酸胶体 土壤胶体 强调:胶体本身不带电 胶体的稳定性原因： 同种胶体粒子电性相同（主因）； 胶体粒子的布朗运动（次因）。 胶体粒子直径小,但表面积较大，能吸附离子而带电，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。 (3)电泳现象 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。 胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。 应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 (4)胶体的聚沉 胶体粒子聚集长大，形成沉淀,叫做聚沉。 *胶体聚沉的条件 （1）加入电解质溶液 (破坏胶粒的带电结构) （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 ( 破坏胶粒的带电结构) （3）加热 (增加碰撞机会） （4）电泳 （增加碰撞机会） 胶体的应用： （1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏制豆腐 （4）明矾净水原理 （5）江河入口处形成三角洲 …… 考点四 返回 递进题组 知识梳理 知识梳理 深 度 思 考 考点四 知识梳理 返回 递进题组 递进题组 1 2 题