2014届高考化学一轮复习名师讲解课件︰第5章物质结构元素周期律章末整合527张PPT.ppt

* * 最外层电 子数(N) 3≤N8 N＝1或2 N次外层电子数 元素在周期 表中的位置 主族 第ⅠA族、 第ⅡA族、 第Ⅷ族、副 族、0族元素氦 第二周期 选项 A B C D 物质 Na2O H2O2 Na2O2 NaOH 含有的 化学键 离子键 共价键 离子键 和共价键 离子键和 共价键 (对应学生用书P91)　　 巧思妙解元素推断题 元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点，它们在元素周期表中的位置和性质以及它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。 一、元素在周期表中的位置推断 1．根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律 (2)“阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。 (3)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。 (2012年西安十二校联考)已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　) A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXY D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 【解析】　根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确：Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。 【答案】　C 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中只有共价键的是(　　) A．Z2Y　　B．X2Y2　　C．Z2Y2　　D．ZYX 【解析】　短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，故X、Y、Z所在的周期分别是第一周期、第二周期和第三周期，又因为Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，所以Y是O元素，Z为Na元素，根据它们的原子序数之和为20，可知X的原子序数为20－8－11＝1，即为H元素：A、B、C、D四项中的物质及含有的化学键如下表： 　故只有B项符合题意。 【答案】　B 2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式 ①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| ③|最高正价|－|最低负价|＝ (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。 (2013年原创)现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是(　　) A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成 C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族 D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子 【解析】　根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。 【答案】　D (2012年湖北武汉5月)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) X Y Z W A.元素W位于第三周期第ⅤA族 B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性 C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构 D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种 【答案】　D 【解析】　本题考查元素周期表的有关知识。根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，Z是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期