§1.1.4物质的分散系.ok.ppt

溶液： 悬浊液： 乳浊液： 一、分散系及其分类 1.概念 分散系：由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系（即混合物）。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：容纳分散质的物质。 胶体与溶液的区别： (4)胶体的净化（渗析） 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子）透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。 原理：胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 ★滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体粒子可通过滤纸，不能通过半透膜。 胶体的作用？ 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种较好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。 随堂检测 (１) 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 (２) 下列分散系属于胶体的是( ) Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．石灰乳Ｄ．碘酒 胶体的重要性质 1.丁达尔效应 原因：胶体粒子较大(1～100nm)，对光线具有散射作用，光束在通过胶体时出现一条光亮的通路。 2.布朗运动 原因：胶体粒子受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 3.胶体的电泳 原因：带电的胶体粒子在电场作用下 发生了定向移动。 4.胶体的凝聚 原因：破坏胶体粒子原来带有的电荷， 就会使它从不容易凝聚的状态变成聚 集状态而沉降。 胶体凝聚的方法：⑴加热 ⑵加电解质溶液 如：用石膏或盐卤点制豆腐 ⑶加带相反电荷的胶体 问题3：SO2、NH3、Cl2的水溶液，Cu和盐酸均能导电，它们是电解质吗？ NaCl溶液、 NaCl固体和熔融NaCl呢？ Na2O、Na2O2和CaO呢？ ＊非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。 ＊有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。 ＊金属氧化物，如Na2O，是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。  2.电离方程式 （1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 （2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 ★离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,其化合价可根据化合物中原子或原子团的个数交叉来判断。 ★所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等—电荷守恒定律。 书写电离方程式的注意事项： 　 ①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 　　②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。 　 ③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 　　④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 　　⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 　　⑥酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与