4.2富集在海水中的元素＿氯.ppt

科学史话 1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体，但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，但他受当时错误的学说影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。 1.实验室制取氯气 MnO2+4HCl（浓）=== MnCl2+Cl2+2H2O 化学性质 2.氯气的化学性质 1.与金属反应 2 .与非金属反应 3.与水反应 2、与非金属反应（与H2反应） 氯气还可以跟磷单质反应会产生白色的烟雾。 辨析：烟和雾有何区别？ 3.与水反应 Cl2+H2O=HCl + HClO（次氯酸） 次氯酸具有什么样的性质？请同学们阅读书本P84回答 1.弱酸性 1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册． 为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？ 为什么氯气可作为生化武器? 为什么要逃往地势更高的地方呢? 回顾历史： * * 第四章 非金属及其化合物 2 富集在海水中的元素—氯 第一次世界大战区间，德国发动了多次猛烈的毒气战，这种致命的气体灼伤了士兵的眼睛和肺，让他们呕吐并在痛苦中倒地。数以百计的人在口吐鲜血和绿色泡沫后死去。造成15000名法军中毒，其中5000人死亡，2400多人被俘。 之后虽然协约国士兵吸取了一个月来的教训，使用上了防毒面具，但由于这次氯气浓度太高，很多士兵还是中毒晕倒。 长达4小时之久的毒气袭击，让3500名协约国士兵中毒，丧失战斗力，德军轻而易举地占领了伊普雷。。 氯气(Cl2) 物理性质 物理性质 色态： 黄绿色 气体 密度： 密度比 空气大 溶解性： 在水 中溶解度不大（1：2） 气味： 有刺激 性气味 有无毒性： 有毒 溶沸点： 较低(易液化) 介绍：氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是对上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许 含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。因此在二战时法西斯就曾用它作为化学武器。在今年10月28日晚上，四川省遂宁市东方红大桥旁的金属回收公司报废汽车回收二分公司内一废旧液氯气罐发生泄漏，致使近200人中毒。 氯气分子是双原子分子：Cl2 当氯气参加反应时： 二、化学性质 思考：氯原子能否单独存在？若不 能，游离态的Cl以何形式存在？ 试从原子结构的特点推测氯气应 该具有什么样的化学性质？ 体现强氧化性 1、与金属反应 思：氯气有毒，氯离子是否有毒 在初中做过钠在氯气中燃烧实验，观察到什么现象？ ①钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生 白烟 (NaCl固体粉末 ) （1）钠与氯气的反应 （2）铜与氯气的反应 现象(1)Cu丝在Cl2中剧烈燃烧 (2)有棕黄色烟产生 反应放热 CuCl2 ③红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产 生棕色的烟。 氧化剂 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 1、与金属反应：在加热或点燃的条件下，与几乎所有的金属直接化合，且把变价金属氧化为高价。表现出强氧化性。 a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。 b现象：H2、Cl2混合光照——发生爆炸，产生白雾。 H2 + Cl2 点燃 或光照 === 2HCl 烟——固体小颗粒分散在气体中形成 雾——液体小液滴分散在气体中形成 PCl3是液体，PCl5是固体，所以既有烟又有雾 2P+3Cl2 = 2PCl3 点燃 2P+5Cl2 = 2PCl5 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧 2、请大家在有了新的认知基础上，谈谈你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？或者如何给燃烧重新下个定义？ 1、初中所学的燃烧定义是怎样下的？ 物质与氧气发生发光发热的剧烈的化学反