〔普通化学〕––3化学平衡原理.ppt

第一节　标准平衡常数 一、可逆反应 二、化学平衡状态 三、标准平衡常数 一、可逆反应 为了表示反应的可逆性，在化学方程式中用“ ”代替“ ”或“ ”。 在可逆反应中，把： 从左向右进行的反应称为正反应， 从右向左进行的反应称为逆反应。 书写标准平衡常数表达式应注意以下三点： （1）若B 为固体、纯液体或稀溶液中的溶剂则 ；若B为气体,则 ；若B为稀溶液中的溶质，则 。 （2）标准平衡常数表达式和数值与化学反应方程式有关，同一可逆反应，如果用不同的化学方程式来表示，则标准平衡常数表达式和数值不同。 例题 P66 反应（a ），（b） （3）标准平衡常数只与反应温度有关，与各平衡组成无关，故在使用时必须注明反应温度 标准平衡常数可以通过实验测定。只要知道某温度下平衡时反应物和产物的浓度或分压力，就能计算出反应的平衡常数。 通常是测定反应物的起始浓度(分压力)及平衡时任一反应物或产物的浓度(分压力)，根据化学反应方程式推算出其他反应物和产物的平衡浓度或平衡分压力，计算出反应的标准平衡常数。 2.1 判断反应进行的程度 2.2 预测反应的方向 2.3 计算平衡组成 2.1 判断反应进行的程度 当可逆反应达到平衡时，反应物转化为产物已经达到了最大限度。 可逆反应进行的程度也常用平衡转化率来表示。反应物 A 的平衡转化率定义为： 标准平衡常数和平衡转化率都可以表示反应进行的程度。在通常情况下，标准平衡常数越大，反应物的平衡转化率也越大。 2.2 预测反应的方向 在一定温度下，比较标准平衡常数与反应商的相对大小，就能预测反应的方向。 当 Q K? 时，化学反应正向自发进行; 当 Q = K? 时,化学反应处于平衡状态; 当 Q K? 时,化学反应逆向自发进行; 2.3 计算平衡组成 标准平衡常数确定了平衡系统中反应物和产 物的浓度或分压力之间的关系。因此，可利用标 准平衡常数计算反应物和产物的平衡浓度或平衡 分压力。 例题 P66 3.1 3.2 第二节　化学平衡移动 一、浓度对化学平衡移动的影响 二、压力对化学平衡移动的影响 三、温度对化学平衡移动的影响 * 《普通化学》网络课件 授课教师 ： 张 大 伟 单 位 ： 化学教研室 第三章 化学平衡原理 Chapter 3 Chemical Equilibrium 有些化学反应几乎能进行到底，反应物基本上能全部转变为产物。这些几乎进行到底的反应称为不可逆反应。 但实际上，大多数反应不能进行到底，只有一部分反应物能转变为产物。这种在同一条件下能同时向两个相反方向进行的化学反应称为可逆反应。 MnO2 2KClO3 (s) 2KCl (s) +3O2(g) 如： （1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （2）Sn2+(aq) + 2Fe3+(aq) Sn4+(aq) + 2Fe2+(aq) （3）ZnS(s) + 2H3O+(aq) Zn2+(aq) + H2S(g) + 2H2O(l) 二、化学平衡状态 可逆反应进行到一定程度时，系统中反应物与生成物的浓度不再随时间而改变，反应似乎已“停止”。系统的这种表面上静止的状态叫做化学平衡状态。 ● 客观上，系统的组成不再随时间而变 ● 平衡是自发的 ● 化学平衡是动态平衡 ● 平衡组成与达到平衡的途径无关 化学平衡有以下几个重要特点： 三、标准平衡常数 根据化学反应等温方程： ΔrGm(T)=ΔrGm?(T)+RTlnQ 当反应达到平衡状态时ΔrGm(T)=0， - ΔrGm?(T) =RTlnQeq 在热力学中： - ΔrGm?(T) =RTlnK? 上标eq表示在 平衡状态下。 则 K? = Qeq ：在一定温度下指定的化学反应在平衡时的反应商是一个只与反 应的本质，即反应的ΔrGm?(T) 和K