5＿2元素周期律元素周期表.ppt

1．元素周期律的概念和实质； 2．原子结构和元素性质的周期性变化规律(原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性)； 3．同周期、同主族元素的单质及其化合物性质的变化规律； 4．元素周期表的结构、意义和预测； 5．原子结构、元素的性质与元素周期表的关系； 6．由元素周期律和元素周期表进行元素和元素性质的推断。 ●基础知识回顾 一、元素周期律 1．概念 元素的性质( 、 、 等)随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质 元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。 二、元素周期表 1．元素周期表的结构 2．原子结构与元素周期表的关系 (1) ＝周期数 (2) ＝主族序数＝最高正价数＝价电子数 (3)负价绝对值＝8－主族序数(限ⅣA～ⅦA) 三、元素周期表中元素性质的递变规律 四、元素周期表的某些应用 1．农药多数是含 等元素的化合物。 2．半导体材料都是由周期表里 分界线处的元素组成的，如Ge、Si等。 3．催化剂的选择： 元素对许多化学反应都有良好的催化性能。 4．耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在元素周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钨、铬等具有耐高温、耐腐蚀的特点。 ●自我演练 1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 (　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．③④ 解析：原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。 答案：C 2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 (　　) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 解析：Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，A正确；根据元素周期律可推知第二周期元素从Li到F非金属性增强，B正确；Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，C错；O与S同主族，O的非金属性强，D正确。 答案：C 3．下列叙述中正确的是 (　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 解析：短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确。 答案：C 4．如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 (　　) ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ ③Z的单质在常温下的液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．①②③④　　　　　 B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④ 解析：从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵，①正确；Y、Z的气态氧化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故②正确；说法③符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，④正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤错误。综上所述，正确的答案为A。 答案：A 1.原子半径的变化规律 (1)变化的本质 原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素决定，一般来说，电子层数越多的原子，其半径越大；反之，电子层数越少的原子，其半径越小，当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。 (2)粒子半径的比较 ①原子半径比较的方法：a.同周