〔离子反应––酸、碱、盐在水溶液中的电离〕课件.ppt

练习 判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质 ①HCl ② Ba(OH)2 ③ NaCl ④BaSO4 ⑤MgO ⑥Cu ⑦硫酸溶液 ⑧蔗糖 ⑨ SO3 注意： 1、电解质是化合物，不是单质也不是混合物。 2、能导电的物质不一定是电解质 3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。 NaCl水溶液导电的原因 NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的钠离子和氯离子。 （2）根据NaCl水溶液导电的原理，推测HCl,NaOH的水溶液能导电的原因 * * 第二章 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 能否导电 实验现象 KNO3 固体 蔗糖水溶液 NaCl（aq） NaOH（aq） 醋酸（aq） 物质 请大家填写下表： 不能 导电 不能 导电 能导电 能导电 能导电 不亮 亮 亮 亮 不亮 物质导电性实验： NaCl 水溶液 能够导电 化合物 KNO3 物质 状态 导电性 溶质的类型 醋酸 水溶液 能够导电 化合物 NaOH 水溶液 能够导电 化合物 （或熔融状态） （或熔融状态） 蔗糖 水溶液 不能导电 化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物。 （如蔗糖、酒精等） 电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。（如醋酸、 NaOH、NaCl等） 提示: 1.电解质要是化合物 2.电解质要在水溶液或熔融状态下能导电 电解质 : 非电解质: ⑧ ② ③ ④ ⑤ ⑨ ① 电解质 如HCl、 HNO3、CH3COOH等 如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等 盐 水 可溶性盐：如NaCl、KNO3等 难溶性盐：如AgCl，BaSO4等 如MgO、CaO等 从上面的练习中，请你总结一下有什么物质属于电解质? 金属氧化物： 酸: 碱: 电解质 非电解质 定义 相同点 不同点 物质种类 1、小结 在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物 都是化合物 在水溶液里或熔融 状态下能够电离 酸、碱、盐、活泼金属 氧化物等化合物 非金属氧化物、 大多数有机物、NH3 在水溶液和熔融状态 都不电离 * 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质 有的电解质在条件相同时导电能力为何不同？电解质导电能力强弱的决定因素是什么？ 2.强电解质与弱电解质 注意：电解质的强弱只与物质在水中电离的程度有关，与电解质的溶解度和溶液的导电性强弱无关。 3、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气，按照表中提示的信息，进行填空 既不是电解质也不是非电解质，但本身导电 5 非电解质 4 电解质，但难溶于水 3 电解质但熔融状态下并不导电 2 混合物 1 物质的化学式或名称 符合的条件 序号 ②稀硫酸、 ⑤空气 ③HCl ⑨CaCO3 ④ NH3 、⑥ CO2 ① Cu ⑦ Hg 阅读并思考 （1）石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么， NaCl的水溶液为什么能导电？ 物质溶解于水后，产生了可以自由移动的离子的过程。 这一过程可以用电离方程式表示 电离： 强电解质在水溶液中全部电离。 OH－ Na＋ NaOH = Na＋ ＋ OH－ 弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。 CH3COO- CH3COOH H3O+ CH3COOH CH3COO- + H+ 蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以分子形式存在。