〔金属的化学性质〕第2课时.ppt

第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 （第二课时） 在初中学过,位于金属活动性顺序表中排在氢之前的金属遇到酸时,能够发生化学反应,生成盐和氢气,那么金属遇到水会如何呢? 生活中常用铁、铝或铜制的水壶烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，是不是所有的金属都不与水反应呢？请大家看下面一则新闻，对你有如何启示。 二、金属与酸和水的反应 珠江水面惊现“水雷” 2001年7月6-8日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有8个铁皮桶浮在水面上，其中5个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。经广州市化工集团的化学品专家初步认定，铁桶里装的是金属钠。 这是一则2001年7月8日的广州日报新闻，请大家仔细阅读。 你有什么疑问？ 1.钠和水的反应 现象 结论 钠浮在水面上 钠熔化成闪亮的小球 钠在水面上四处游动 发出嘶嘶的响声 滴有酚酞的液体变成了红色 钠的密度比水小 钠的熔点低 反应放热 反应放出了气体 生成物呈碱性NaOH 反应剧烈， 气体是可燃性气体 浮 熔 游 响 红 [演示实验3-3]在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，观察现象。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 结论：常温下，钠与冷水剧烈反应，生成了NaOH和H2 根据我们所学的知识，请大家思考: 1、钠为什么要保存在煤油或石蜡油中呢？ 2、钠着火后，用什么灭火最好？ 3、钠为什么不能用手拿？ 用干燥的沙土，不能用水、泡沫灭火器 钠不与煤油反应，且密度大于煤油的密度，能隔绝钠 与O2、H2O的接触 反应的实质：Na与H2O电离出的H+发生置换反应生成H2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ [例1] 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察下列现象，其中正确的是( ) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤钠在水面上四处游动⑥发出“嘶嘶”的响声 A、①②③④ B、②③④⑤ C、②④⑤⑥ D、③④⑥ C 2.钠与盐溶液的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 结论：在水溶液中，钠先与水反应后，生成的NaOH再与其他的盐发生复分解反应。 钠投入CuSO4溶液中的实验现象：浮、熔、游、响，蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀。 总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 3、钠与酸溶液的反应 现象：反应剧烈(浮、熔、游、响)。 结论：钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，若钠过量再与水反应。 如：2Na+2HCl= 2NaCl+H2 ↑ 铁不能与冷水、热水反应，能否与水蒸气反应？ 4.铁和水蒸气的反应 科学探究1 检验产生气体的方法：用小试管收集一试管气 体，点燃，听到轻微的噗声，证明生成了H2 图3-8现象 结论及化学方程式 科学探究2 g代表气态，s代表固态，l代表液态 加热时试管内铁粉红热，用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声证明生成了H2 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 Δ 在高温时，铁能与水蒸气反应 通过实验，我们已亲眼目睹了金属钠与水的反应是多么剧烈，看到了铁只能与水蒸气在加热的条件下才能反应，那么你能得出什么结论？ 金属与水反应与金属的活动性有关。金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属越不活泼，与水反应越困难，反应越缓慢。 【思考】铝制的锅、水壶、饭盒等是厨房的主角，根据我们学过的知识，使用铝制容器时要注意什么，能不能长时间盛放酸性、碱性或者咸的食物呢？ 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验3-4，观察并记录实验现象，并找原因 现象 原因 开始无现象 氧化膜与酸碱反应 后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多 铝与酸、碱反应产生气体 试管较热 反应放热 将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声。 生成了可燃性气体H2 铝与盐酸的反应 化学方程式: 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气 化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式: 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 偏铝酸钠 思考：等物质的量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2的体积比为_____, 消耗的盐酸和NaOH物质的量之比为______