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* 高一第五章复习 《物质结构 元素周期律》 第一课时 本课时主要内容： （一）原子结构知识 （二）元素周期律知识 （三）元素同期表 （一）原子结构知识 一、??原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1)??质量数= (2)??原子中：质子数= (3)??阳离子中：质子数= Z A-Z Z 质子数+中子数 核电荷数=核外电子数 核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数 二、核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超 过 个。 能最最低 2n2 8 18 32 阴离子中：质子数= 核电荷数=离子的核外 电子数-离子电荷数 巩固试题： 1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 3、3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 D 11 12 10 23 16 16 18 32 （二）元素周期律知识 一、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质— 原子半径、化合价、 电子得失能力 宏观性质— 金属性、非金属性 二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系 一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。 强 强 弱 元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。 强 强 弱 三．金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 非金属 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 四、元素周期律 原子序数 小 大 最外层电子数 1 7 8（或2）周期性变化 原子半径 （稀有气体不考虑） 最高正化合价 、