通过化学反应,我们知道了什么物质参加反应,又生成了什么....PPT

* * 通过化学反应，我们知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。以上研究的问题都属于“质”的问题。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从“量”的角度对这些反应提出问题？ 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 1.确定一个化学反应作为研究对象 2.选择实验所需的仪器、药品 3.确定实验步骤 (1)称量化学反应前反应物和反应容器的总质量 (2)使反应发生 (3)称量化学反应后生成物和反应容器的总质量 设计方案： 实验目的：化学反应前后物质的总质量有何变化 实验探究 （1）在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡皮塞。将几根用砂纸打磨过的铁钉和锥形瓶放到托盘天平上称量。 （2）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。 （3）将盛有稀硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放到托盘天平上称量。 探究实验1： 铁钉跟硫酸铜溶液反 应前后质量总和的测定 实验步骤: 现象 结论 第一次称量质量为 。 实验现象： 第二次称量质量为 。 两次称量的质量 。 溶液由蓝色变为浅绿色 相等 铁钉表面生成红色固体 铁＋硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 ②硫酸铜和铁钉 ①仪器和其他物质 第一次称量质量 分析 参加反应的硫酸铜和铁的质量总和 等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和 ②未反应的硫酸铜和铁钉 ③参加反应的硫酸铜和铁钉 第二次称量质量 = ①仪器和其他物质 ②剩余的硫酸铜和铁钉 ③生成的铜和硫酸亚铁 m(Fe)＋m(CuSO4)= m(FeSO4)＋ m(Cu) 探究实验2： 白磷燃烧前、后总质量的测定: （1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶和锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象为： （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后变瘪。 实验步骤: 1、锥形瓶底部为何要铺细砂？ 2、玻璃管有何作用？ 3、为什么气球先鼓起后变瘪？ 4、气球的作用？ 细砂 玻璃管 气球 白磷 设疑自探 防止锥形瓶底炸裂 引燃白磷 气体热胀冷缩，氧气消耗 减小锥形瓶内气体压强 对比思考： 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （剩余气体） 氮气 稀有气体等 五氧化二磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氮气 稀有气体等 白磷 氧气 m（P）+m（O2）=m（P2O5） 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律: 是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？ 将稀盐酸倒入烧杯中 实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 碳酸钠 +盐酸 氯化钠 +二氧化碳 +水 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 反应原理： 天平指针向右倾斜（变轻） 天平平衡情况： 实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg O2 MgO 思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体(同时还有白烟产生) 思考：2、该反应的原理是什么？ 实验5-2： 镁条燃烧前后质量的测定 表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。 只要改进实验装置，就会出现正确的结果。 小结： 若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 ①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内； ②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等 3．注意定律中的几个关键之处： 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 O H H O O O H H H H H H 水分子 通电 氢分子 氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子 氢分子 氧分子 H H H H O O 由分子构成的物质在化学变化中 　　分成