天津市红桥区重点中学八校2017届高三4月联考化学试题.doc

高三年级八校联考 化学 试卷（2017.4） 本试卷共100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目（第1~6题）的答案标号涂黑。Ⅰ卷答案答在试卷上无效。 3.本卷共6题，每题6分，共36分。每题列出四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 N-14 1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ） A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 D．压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料 2下列叙述正确的是（ ） A．用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g) B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 C．对于平衡2HI（g）?I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变 D．由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si 3下列实验能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 B 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 C 制备氢氧化铁胶体 向沸水中滴加氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 4某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A. 0.1 mol / L 的硫酸铵液中：c(NH4+) c(SO42￣) c(H+) c(OH￣) B. 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： （H+）=c（OH￣）+c（HCO3￣）+2c(H2CO3) C.pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c(K+)c(H+)c(OH￣)C(HC2O4￣) D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) c(HS￣)=1×10-5mol/L 52016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　 　） A．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e￣=Ni(OH)2+OH￣ B．放电时，甲电极为正极，OH￣移向乙电极 C．电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 6下列图示与对应的叙述相符的是（ ） （勘误：C选项图上的横坐标换成氨水） A.图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系 C.图3表示常温下，向0.1000mol?L-1HCl溶液中滴加20.00mL?0.1000mol?L-1氨水的滴定曲线? D.图4表示乙醇的催化氧化反应速率随温度的变化图像温度该反应的平衡常数减小 注意事项： 1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或水笔直接答在试卷上。 2.本卷共4题，共64分。 得分 评卷人 7.（14分）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题） 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 （1）R的元素符号为_______； M在元素周期表中的位置为 （2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为 ；所含化学键类型 （3）Y2￣，M2￣ 离子半径大小顺序为 （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式 （5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进