元素课件..ppt

三、元素周期表简介 O 氧 8 16.00 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 核电荷数 质子数 1、元素周期表上分两大区域 2、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。 3、纵行——族 18个纵行16个族 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 小结： 本课题小结 1、元素的概念 元素就是具有相同核电荷数（即相同质子数）的同一类原子的总称。 2、元素符号的书写 3、元素符号表示的意义 4、元素周期表 练习 1、不同种元素最本质的区别是（ ） A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 相对原子质量 A 2 、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正： 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 练习 3.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素； 4.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。 5.过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 。 碳元素 氧元素 两 碳原子 氧原子 两 三 氢元素 氧元素 原子 原子 考察元素周期表，讨论下列问题： 1每周期开头的是什么类型的元素 每周期靠近尾部的是什么类型的元素 3 每一周期都以什么类型的元素结尾 再见 * * * * * * * * * * * * * 想一想 以上的“钙”、“锌” 指的是什么？ 缺“钙”吃什么好？ 知识回顾 以前我们学过的有关元素的知识: 1. 发现了元素周期表和元素周期律； 门捷列夫 2.到目前为止，人类已经发现 种元素； 100多 什么是元素？ 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 阅读课本第59页两段内容，找到并理解元素概念 问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？ 核电荷数或质子数。 一、元素 １、定义： 　　 具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称。 因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定元素种类 把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子 氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素 HgO O2 H2O CO2 核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素 核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素 判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？ 核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同 统称为氧元素 元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。 例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 √ KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成 2、元素与原子的区别 元素 原子 区别 宏观概念,只讲种类,不讲个数 是微观概念，既讲种类，又讲个数。 适应范围 应用实例 描述物质由元素组成。 描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成 水是由氢元素和 氧元素组成的。 一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的； 铁是由铁原子构成的。 元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。 联系 物质 分子 原子 构成 构成 构成 分裂 元素 放哪里？ 元素 同类原子的总称 水是由氢元素和氧元素组成。 组成 3. 物质、元素、分子、原子之间的关系: 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 水由什么组成？ 水由什么构成？ 而水分子由什么构成？ 水分子由氧原子和氢原子构成; 想一想 水由氢元素和氧元素组成； 物质由元素来组成； 分子由原子来构成 组 成 构 成 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成; 构 成 水由水分子构成； 物质由微粒来构成； 物质 分子 思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？ 分子的种类 ，原子的种类 。 元素的种类 ，物质的种类 。 改变 不变 不变 改变 化学反应前后，分子种类改变，元素种类不变。 问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？ O2 KCl 含K、Cl、O元素 4、化学反应前后 原子的种类、个数、质量 都不变 分子的种类一定变，而分子的个数不一定变 元素的种类和质量都不变 物质的种类一定变 新稀宝