金属酸碱盐总结1.docVIP

第一单元 1. 化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的科学. 2. 物理变化与化学变化的区别和联系: 区别:是否有其他物质生成,有之,是化学变化;反之,为物理变化. 联系:化学变化中同时伴随物理变化,物理变化中不一定伴随化学变化. 3、固体药品的取用 固体药品通常保存在广口瓶里,取用一般用药匙,块状的用镊子. 块状药品取用时:一.横;二.放;三.慢竖; 粉末状药品取用时:一.斜;二.送;三.直立. 4、液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶里. 液体药品的取用 (1)瓶塞倒放(防止试剂被污染,桌面被腐蚀) (2)标签朝手心(防止残留液腐蚀标签) (3)倒完液体时要盖紧瓶塞放回原处(防止药品变质便于使用) 5、量筒的使用 量液时,量筒必须放平,视线要与液体的凹液面的最低处保持水平后读数.若仰视,读数偏小;若俯视,读数偏大. 6、滴管的使用 用于取少量的液体.使用时,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置(防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽);不要把滴管放在实验台上或其他地方(防止沾污滴管) 7、物质的加热 (1)酒精灯的使用方法 使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精(防止失火);绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭(防止引起火灾).不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用抹布扑盖. (2)给物质加热的方法 1.试管里的液体不能超过容积的1/3; 2.试管口要朝着无人的方向(防止液体喷出伤人) 3给液体加热时先预热(在火焰上移动试管) 4若试管外壁有水,应先擦干,再加热(防止试管受热不均,易炸裂) 5加热后的试管不能立即用冷水冲洗(防止试管炸裂) 8、洗涤仪器 洗涤的玻璃仪器内壁既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净. 第二单元 1、空气的成分按体积计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%. 2、测定空气中氧气的含量的实验 (1)现象:红磷燃烧产生大量白烟,水面上升大约占瓶内的1/5体积. (2)结论:氧气约占空气体积的1/5;氧气能支持燃烧;剩余气体既不燃烧,也不支持燃烧,难溶于水;空气是混合物. (3)实验中,气体减少的体积小于1/5的原因: 红磷的量不足,氧气没有耗尽; 没有冷却到室温,就打开止水夹; 气密性不好; 当氧气的含量不足以支持红磷燃烧时,氧气不能耗尽. 3、氮气（N2）的物理性质:通常状况下,无色无味气体;难溶于水;化学性质不活泼. 用途:作保护气,如焊接金属用氮作保护气,灯泡中充氮以延长寿命,食品包装时充氮以防腐;医疗上液氮冷冻,用于超导材料. 4、稀有气体的性质:无色无味,化学性质不活泼. 用途;作保护气,焊接金属用稀有气体作保护气,灯泡中充稀有气体以延长寿命.用做霓虹灯,电光源. 5、三大环境问题:酸雨.全球气候变暖.臭氧层破坏.; 空气污染物:二氧化硫.一氧化碳.二氧化氮.可吸入颗粒物和臭氧等. .防治空气污染的措施:加强大气质量检测;使用清洁能源;大量植树造林;工业废气.汽车尾气处理后再排放. 6、氧气(O2)的物理性质:标准状况下,氧气的密度比空气大,不易溶与水. 化学性质:助燃性和氧化性. (1)C+O2======CO2 (在空气中发红光,.氧气中发白光;放热;生成使澄清石灰水变浑浊的气体) (2)S+O2===SO2 (空气中发出淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰.放热,生成刺激性气味的气体) (3)4P+5O2====2P2O5 (产生大量的白烟) (4)3Fe+2O2=====Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放热.生成一种黑色固体) (5)2Mg+O2=====2MgO (发出耀眼的白光,放热,生成白色固体粉末) 用途;供给呼吸和支持燃烧. 7、实验室制取氧气: (1)反应原理:2H2O2=====2H2O+O2 2KClO3=====2KCl+3O2 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2 (2)收集方法:向上排空气法(氧气的密度比空气大)、排水法 (不易溶与水) (3)检验方法:将带火星的木条伸入瓶中,木条复燃,证明是氧气. (4)操作步骤:检查装置的气密性;加入药品,固定试管;加热;收集气体;实验完毕,先把导管移出水面,后停止加热. (5)注意事项: 试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉末进入导管). 药品应平铺在试管底部(增大受热面积,使药品受热均匀). 试管口略向下倾斜(防止试管口的冷凝水倒流,使试管底部炸裂). 实验完毕,先把导管移出水面,后停止加热.(防止水槽中的水倒流入试管,引起试管炸裂.) 第三单元 水 一 水 1.水的分布:地球表面水占71%;淡水约占总水量